大新县民族希望中学八年级化学学科课堂导学案课题1  分子和原子（第2课时）        班         组     姓名        【学习目标】1、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化中分子可以再分而原子不能再分。3、用分子的观点区别物理变化和化学变化。通过观察识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。【学习重、难点】..

大新县民族希望中学八年级化学学科课堂导学案课题1  分子和原子 （第1课时）        班         组     姓名        【学习目标】1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。  2、知道分子的基本特征；会分析探究分子运动性的实验。3、会用分子的基本知识解释生活中常见的一些现象。【学习重、难点】： 知道分子的基本特征，会用分子的基本知识解释生活中常见的一些现象。【学法指导】..

第四节  元素授课时间：月---日    年级：初三---班       姓名：      科目：化学课型：复习             执笔：刘树新胜           审核：一、复习目标（2分钟）1、元素与元素符号2、单质与化合物二、复习重点、难点（1分钟）重点：元素     难点：元素周期表三、课前准备（1分钟）（理解并记忆）1、元素：元素的定..

物质组成的表示导学案授课时间：月---日    年级：初三---班       姓名：      科目：化学课型：复习             执笔：刘树新       审核人：一、复习目标知识目标：掌握元素的概念。能力目标：元素周期表。 情感目标：培养科学探究的精神二、复习重点、难点重点：记住常见元素的名称、元素符号      难点：元素周期表三、复习导学1.元..

§3.3元素 一、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称 二、概念的内涵与外延： 元素的特点：是宏观概念 分种类 可以用克数来形容不能用个数来形容例如：氧气是由氧元素组成的32g氧气中含有氧元素32g 三、地壳中各个元素的含量顺序：氧、硅、铝、铁 细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 四、物质的分类——化学研究的核心的对象是物质 本图共涉及了八个概念第一册五个第二册三个 混合物：宏观概念：由多种物质组成：如空气是由氧气、氮气二氧化碳等种物质组成 微观概念：由多种分子构成（如空气由氧气分子氮气分子等..

§3.2原子的构成 关于原子的结构，要搞清以下几个问题： 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(因为原子不显电性)＝原子序数＝相对原子质量－中子数。 ②原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量约等于_______和_____之和。 ③原子核内质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子质子数是_______。 例如：氧原子中8个质子；8个中子；8个电子 钠原子中11个质子；11个电子；12个中子；所以中子数不一定等于质子数 ④原子的种类是由核电核数(即质子数)决定的。 3相对原子质量Ar表示 氢原子的实际质量是＝1...

第三单元 物质构成的奥秘 §3.1分子和原子 一、分子 1．分子的概念 分子是构成物质的_________，分子是保持物质化学性质的______最小的粒子。同种物质的分子化学性质______，不同种物质的分子化学性质______。 在理解这个概念时，应注意以下几点： (1)分子只保持物质的_________，而不保持物质的_________。因为物质的物理性质如硬度、熔点、沸点、光泽、延展性等都是______现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，单个______是体现不出来的。 (2)分子是保持物质化学性质的“______”粒子，不是“___粒子”。因为..

2、下列物质：糖水、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、氧气（O2）、水（H2O）、酒精（C2H5OH）、石灰水、金刚石（C）、高锰酸钾（K2MnO4）、氧化铝（Al2O3）、氦气（He）中属于混合物是————属于纯净物的是————属于单质的是————属于化合物的是————属于氧化物的是 单元3 构成物质的微粒 将糖加到水中，为什么杯中每滴水都是甜的？ 向空气喷一点香水，为什么空气中就有了香味？ 将一块金属无限分割，物质还存在吗？ 构成物质微粒的共性 1、极其微小，肉眼看不见 2、彼此间有间隔(其中气体时微粒间的间隔最大) 3..

第1课时　化学式与化合价 O2、CO2、H2O、P2O5这些都是化学式。 用元素符号表示物质组成的化学符号。 任何纯净物都有固定的组成。而且，人们发现任何化合物中各元素的原子个数都成简单整数比，所以纯净物都可以用一个化学式来表示。化学式可以表示物质的真实组成。 宏观： 1、表示一种物质 2、表示该物质的组成元素是什么 微观： 1、由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的一个分子(分子式) 2、表示该物质中原子(微粒)的个数比 1、可表示水，水是由氢、氧2种元素组成的。 可表示1个水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧..

　 请回忆：纯净物．混合物．单质．化合物和氧化物的概念 单元1 构成物质的微粒 第二课时：原子 偶里民族初级中学 ：王昌振 一、复习： 物质由微粒构成 1.物质都是由微粒构成的 人类认识物质结构 　２．微粒的特点；体积小，有间隔，不停运动） 构成物质的微粒 原子，分子和离子 构成物质的基本微粒之一：原子 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、磷等由原子构成。 这是通过移走硅原子构成的文字。 中国，我为你骄傲！我为你自豪！中国也因为你们将更加强大！ 人类对原..

§3.3元素 一、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称 二、概念的内涵与外延： 元素的特点：是宏观概念 分种类 可以用克数来形容不能用个数来形容例如：氧气是由氧元素组成的32g氧气中含有氧元素32g 三、地壳中各个元素的含量顺序：氧、硅、铝、铁 细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 四、物质的分类——化学研究的核心的对象是物质 本图共涉及了八个概念第一册五个第二册三个 混合物：宏观概念：由多种物质组成：如空气是由氧气、氮气二氧化碳等种物质组成 微观概念：由多种分子构成（如空气由氧气分子氮气分子等..

§3.2原子的构成 关于原子的结构，要搞清以下几个问题： 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(因为原子不显电性)＝原子序数＝相对原子质量－中子数。 ②原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量约等于_______和_____之和。 ③原子核内质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子质子数是_______。 例如：氧原子中8个质子；8个中子；8个电子 钠原子中11个质子；11个电子；12个中子；所以中子数不一定等于质子数 ④原子的种类是由核电核数(即质子数)决定的。 3相对原子质量Ar表示 氢原子的实际质量是＝1...

第三单元 物质构成的奥秘 §3.1分子和原子 一、分子 1．分子的概念 分子是构成物质的_________，分子是保持物质化学性质的______最小的粒子。同种物质的分子化学性质______，不同种物质的分子化学性质______。 在理解这个概念时，应注意以下几点： (1)分子只保持物质的_________，而不保持物质的_________。因为物质的物理性质如硬度、熔点、沸点、光泽、延展性等都是______现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，单个______是体现不出来的。 (2)分子是保持物质化学性质的“______”粒子，不是“___粒子”。因为..