专题综合检测(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析　粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接..

第四单元　镁和铝的冶炼(时间：30分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　考查点一　镁的提取1．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是    (　　)。A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析　有关反应方程式：CaC..

第三单元　硫酸工业(时间：30分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　考查点一　制备H2SO4的反应原理所需的条件1．在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是        (　　)。
解析　SO2氧化成SO3的反应是放热反应，升温则平衡左移，SO3的含量降低；升温反应速率加快，到达平衡所需的时间缩短。答案　A考查点二　H2SO4生产工艺2．有关接触法制硫酸的叙述不正确的是    (　　)。A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率C．反应中..

第二单元　氯碱生产(时间：30分钟)考查点一　氯气的性质1．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是    (　　)。A．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OB．H2＋Cl22HClC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2HClO===2HCl＋O2↑解析　根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产..

第一单元　氨的合成考查点一　合成氨条件的选择1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是            (　　)。①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦      B．②④⑥C．仅②⑥      D．②③⑥⑦解析　合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。答..

专题归纳整合 请用一句话表达下列关键词：电解　化学平衡　化学平衡移动　盐类水解　金属冶炼　催化剂　工业三废提示　电解：在直流电的作用下，阴阳离子分别在两个电极上发生氧化还原反应的过程，是将电能转化为化学能。化学平衡：在一定条件下的可逆反应，当v正与v逆相等时，各组分的含量不再发生变化的状态。化学平衡移动：对于一个处于平衡状态的可逆反应，当外界条件改变时，v正与v逆不再相等到两者达到相等(新平衡)的过程。盐类水解：弱碱阳离子或弱酸阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱碱或弱酸的反应。金属冶炼：由化合态的金属..

专题2   从自然资源到化学品第一单元 氨的合成鳌江中学　王李胜 一战史话氮的固定把大气中的游离态的氮转化为氮的 化合物2、类别：② 人工固定：合成氨等。1、定义：① 天然固定：豆科植物的根瘤菌固氮、                         雷雨天产生NO气体人工固氮技术—合成氨合成氨条件的选择问题：请同学们分析合成氨反应有什么　　　　　特点？特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气..

第四单元　镁和铝的冶炼 1．为什么不用电解AlCl3(熔融)制备Al?      提示　AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，无法电解得到           Al。2．Al3＋、Mg2＋均易发生水解，其离子方程式？1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力。石灰 石灰乳 氢氧化镁 1.  制备纯度..

第三单元　硫酸工业 1．氧化还原反应的本质和特征是什么？     提示　电子转移，元素化合价升降。2．SO2中硫元素的价态为多少？据此判断SO2的氧化性和还        原性？     提示　＋4价，居中间价态，故SO2既具有氧化性又具有     还原性。3．导致酸雨的气体主要有哪些？“工业三废”是指什么？     提示　SO2、NOx；废气、废水、废渣1．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和   &n..

第一单元　氨的合成1．N2与H2生成NH3的反应特点？      提示　可逆反应，即N2、H2与NH3是一个共存体系。2．影响化学反应速率和化学平衡移动的因素？     提示　(1)影响化学反应速率的因素     ①浓度　②温度　③压强　④催化剂     (2)影响化学平衡移动的因素    ①浓度　②压强　③温度3．从合成氨的经济效益考虑如何选择恰当的条件？     提示　要提高合成氨经济效益，一要考虑反应快慢   &..

《硫酸工业》 【练习】 1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用 了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流出的 气体正确的是（ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D..

硫酸工业 【练习】 1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 2．下列说法中不正确的是（ ）。 A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料 B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 3．以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（ ）。 ①硫酸工业尾气 ②硝..

专题2 从自然资源到化学品 第一单元 合 成 氨 工 业 随着人口的增长，人们对粮食的需求越来越大，农业必须发展起来，随着农业的发展，对氮肥的需求量在迅速增长。在19世纪以前，农业上所需氮肥的来源主要来自有机物的副产品，如粪类及绿肥。 1809年在智利发现了一个很大的硝酸钠矿产地， 并很快被开采。 游离态的氮大量存在于___________ 大气 地壳中的氮的含量只有0.04% 多数生物只能吸收氮的化合物 大气中氮气的体积分数为78% 一、氮的固定 将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定． ..

第二单元 氯碱生产 专题2 从自然资源到化学品 于是，人们将目光投向海水、盐湖，这里蕴藏着丰富的食盐资源。食盐不仅来源广、价廉易得，从其组成看也是制取烧碱和氯气的理想原料。在反复研制的基础上，人们终于以食盐为主要原料制得了烧碱和氯气并由此形成了氯碱工业 随着纺织、造纸、石油化工以及有机合成工业的迅速发展，对烧碱和氯气的需求量剧增，而为了获取大量的烧碱和氯气，关键又在于寻求理想的原料和采用新的生产方法。 知识支持 一般在惰性电极时，阴、阳离子的放电顺序如下： 阴离子放电顺序：S2..

《化学品的安全使用》教案 教学目标 1．知识与技能 ①认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害.认识到在生活中合理使用化学品的重要性 ②认识染发剂中含有的重金属离子及有机物质对人体健康的危害。 ③了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用， ④了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。 2．过程与方法 ①通过走访和查阅等方式了解各种化学品的使用及其危害。 ②通过走访等方式了解化肥、农药对农作..