课题21   金属键  金属晶体〔学习目标〕1、了解金属键的本质，认识金属键与金属物理性质的辩证关系，能正确分析金属键的强弱；2、了解金属晶体模型，深化金属晶体的物理性质的共性；3、认识合金及其广泛应用。〔知识梳理〕一、金属键与金属特性1、金属键（1）概念            与            之间        的相互作用称为金属键。[]（2）形成过程通常情况下，金属原子的部分或全部            受   &..

 分子间作用力、分子晶体【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用【课前预习】1．范德华力是一种普通存在于       、       和         中分子之间的作用力。与共价键不同，范德华力         ，且一般没有         和         ，只要分子周..

 跟踪训练（16） 分子空间结构与物质性质1、最早提出轨道杂化理论的是                                            （     ）A、美国的路易斯    B、英国的海特勒   C、美国的鲍林    D、法国的洪特2、对SO2与CO2说法正确的是                                        ..

 跟踪训练（15） 微粒间作用力与物质性质1、下列叙述正确的是                                                   （     ）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键2、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，○镁原子，位于定点和..

 
    一．选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分。）1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（   ）A．共价键的方向性  B．共价键的饱和性  C．共价键的键角  D．共价键的键长2．下列有关化学用语使用正确的是 (    ) A．H2S的结构式H—S—H                  B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶        D．乙烯的结构简式   CH2CH23．解释下列物质..

 选修3第三章  晶体的结构与性质    练习题一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1、下列叙述中，正确的是（    ）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。C.具有各向异性的固体一定是晶体。D.晶体、非晶体具有固定的熔点答案：C解析：晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体具..

 化学人教版必修3第三章　晶体结构与性质单元检测 (时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径2．下列性质适合于离子晶体的是(　　)①熔点－218 ℃，难溶于水；②熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电；③..

晶体结构 1．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 (　　) A．原子晶体　　　　　 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 【解析】　原子晶体、离子晶体、金属晶体在熔化时分别破坏共价键、离子键、金属键，只有分子晶体在熔化时破坏分子间作用力，在溶解时可能破坏分子内的化学键。 【答案】　C 2．下面有关晶体的叙述中，错误的是 (　　) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或..

第四节 离子晶体 1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl 2．下列叙述中正确的是[来源: ] A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键 3．下列性质递变正确的是 A．Na、K、Cs的熔点依次升高 B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低 4．下列各组物质气化或熔化..

第二节 分子晶体与原子晶体 1．下列晶体中属于原子晶体的是 ( ) A. 氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石 2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( ) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 　3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )[ A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A.2个 B.3个 C.4..

《晶体结构与性质》单元测试 第Ⅰ卷(选择题共77分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体： ①HCl ②HB..

第三章 晶体结构与性质 单元测试（3） 一、选择题 1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分..

第三章 晶体结构与性质 单元测试（2） 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 3. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的..

晶体结构与性质 单元测试（1） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197 一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也..