原电池正负极的判断方法负极电极名称正极活泼性较强的金属电极材料活泼性较弱的金属流出电子的一极电子流向发生氧化反应反应类型流入电子的一极发生还原反应阴离子移向的一极离子流向阳离子移向的一极溶解的一极实验现象增重或有气泡放出 

类型原电池 电镀池 将化学能转化为电能的装置 应用电解原理在金属上覆盖一层其他金属 定义 原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较电解池 铜的电解精炼池 将电能转化为化学能的装置 应用电解原理提炼金属的装置 反应特征 自发反应 非自发反应 装置特征 没有电源；两极一般不同（指电极材料） 有电源；两极可同可不同 有电源；阳极：镀层金属；阴极：镀件 有电源；阳极：粗铜；阴极：精铜；电解液：硫酸铜 形成条件 （1）活泼性不同的两极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路 （1）两极连接电源两极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合..

有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响增大反应物的浓度单位体积内活化分子的个数增多增大气体压强单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多升高反应体系的温度活化分子的百分含量增多使用催化剂增大化学反应速率吸收能量降低活化能 

影响盐类水解程度的主要因素1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因右移 增大 增大 右移 增大 减小 右移 增大 减小 弱酸根离子的水解程度增大, 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小, 弱碱阳离子的水解程度增大  

条件的改变（其他条件不变）     影响化学平衡的因素化学平衡的移动增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动浓度若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：向逆反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度条件的改变（其他条件不变）    化学平衡的移动向气体总体积减小的方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强减小压强向气体总体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动条件的改变（其他条件不变）    化学平衡的移动向..

影响化学反应速率的因素内因反应物自身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂温  度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积其  他一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快光波、电磁波、超..

类型电极反应特点 pH 以惰性电极电解电解质溶液的类型实例 电解质溶 液复原 电解质 浓度  电解水型 阴：4H++4e-====2H2↑阳：4OH--4e-====2H2O+O2↑ NaOH 水 增大  增大  加水   H2SO4  水 水 增大  增大  减小   不变    加水   加水   电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl   Na2SO4   电解质 电解质 CuCl2    通氯化氢 加氧化铜增大  减小   减小&nb..

吸热反应与放热反应的比较E（反应物）<E(生成物)E（反应物）>E（生成物）Q（吸）>Q(放)Q（吸）<Q(放) 

吸热反应和放热反应与能量的关系反应物吸收能量E1放出能量E2生成物E1>E2,ΔH>0E1<E2,ΔH<0吸热反应放热反应旧化学键断裂新化学键形成 

物质三态变化过程中的能量变化气态液态固态放热吸热放热吸热放热吸热 

外界条件对水电离的影响促进电离升高温度加入可水解的盐 加入可消耗H+（或OH-）的物质抑制电离 降低温度加入酸加入碱 

外界条件对反应速率的影响图像分析（1）改变反应物浓度增大反应物的浓度v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)平衡正向移动vOt1减小反应物的浓度vOt1平衡逆向移动v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)tt(2)改变生成物浓度增大生成物的浓度v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)平衡逆向移动vOt1减小生成物的浓度vOt1平衡正向移动v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)tt(3)改变气体体系的压强对于正反应为气体体积增大的反应：增大压强v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)平衡向体积缩小的方向移动vOt1减小压强vOt1平衡向体积增大的方向移动v(正)..

酸碱中和滴定的误差分析1.原理：其中VB——准确量取的待测液的体积    cA——标准溶液的浓度故2.常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 

四大平衡的比较一定条件下的可逆反应K温度均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动一定条件下的弱电解质溶液Ka或Kb温度温度温度含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液KWKsp 

水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。否 中性 pH=7是NH4+、Cu2+酸性 pH<7是CH3COO-、CO32-pH>7碱性