请分别用一句话表达下列关键词：晶体　非晶体　各向异性　晶胞　金属晶体　离子晶体　晶格能　原子晶体　分子晶体　液晶　纳米材料　等离子体提示　晶体——内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如：食盐、干冰、金刚石等。非晶体——内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。如：橡胶、松香、玻璃等。章 末 归 纳 整 合各向异性——晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质即各向异性。晶胞——晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都..

第四节    几类其他聚集状态的物质氯酸钾熔化，粒子间克服了 _______的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_______的作用力；碘的升华，粒子间克服了_______的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是______________。下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______________(填序号)。在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_____，由非极性键形成的非极性分子有____，能形成分子晶体的物质是_____________，含有氢1．2．3．离子键共价键分子间SiO2>..

第三节    原子晶体与分子晶体了解金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体和分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶体和分子晶体的区别。学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。1．2．共价键是指成键原子之间靠___________形成的化学键；按原子轨道重叠方式分为_____键和_____键；按____________在成键原子之间的位置，分为极性键和________键。分子之间存在一种电性作用力，这种作用力称为__________，它比化学键弱得多。1．2．共用电子对σπ共用电子对非极性范德华力原..

第二节    金属晶体与离子晶体晶体的特性有：(1)规则的_________；(2)固定_____；(3)_________；(4)能发生X射线衍射。其中利用____________________是区分晶体和非晶体最可靠、最科学的方法。晶体类型有：(1)______晶体；(2)_____晶体；(3)_____晶体；(4)_____晶体。晶体内微粒的堆积方式：(1)等径圆球的密堆积——①简单立方堆积，配位数为__，空间利用率为_____；②A2型密堆积，配位数为___，空间利用率为_____；③A3型最密堆积，配位数为____，空间利用率为______；④A1型最密堆1．几何外形熔点各向异性能否..

第一节    认识晶体1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作用力构成了物质：(1)金刚石　(2)石墨　(3)水晶　(4)冰　(5)干冰　(6)铜　(7)白金　(8)氯化钠　(9)纯碱　(10)烧碱答案　物质的三态是气、液、固，固体与晶体是一回事吗？答案　固体是物质的一种呈现形式而晶体是物质固体中的一种呈现形式即为数学中的集合子集关系，即晶体为固体的一个子集。2.从晶体学的角度初步认识晶体的典型特性并能区分晶体和非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。学会建构模型、理解构成物质的微粒、微粒间相互作用和微粒的空间..

《物质结构与性质》综合测试 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考结 束，将答题卡交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 第Ⅰ卷（选择题 45分） 本卷共15小题，每题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N..

《物质结构与性质》综合测试 本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为120分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 （选择题共 60 分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的： A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱 2．下列含氧酸中，酸性最弱的是 A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4 3．下列能层中，有f能级的是 　 A．K B..

《物质的聚集状态与物质性质》测试题 第一卷（50分） 相对原子质量：Ni 58.7 O 16 选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。 1．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2 2．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是 A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电 3．下列叙述中正确的是 A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶..

§3.3 金 属 晶 体 金属共同的物理性质 有金属光泽、易导电、导热、有延展性等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 金属的结构 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 一、认识金属 2.金属键: 金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小 ————金属键强，熔沸点高。 3、金属晶体： 金属原子通过金属键作用形成的晶体。 1.组成粒子： 金属阳离子和自由电子 二 金属晶体的密堆积结构 思考： 金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ Ｃ Ｂ Ａ 金属晶体..

第2节金属晶体与离子晶体（2） 氯化钠的晶体结构 二、离子晶体： 小结： 1. 每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl- 3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个 6 6 1：1 NaCl 4 4 12 离 子 晶 体的空间结构 1. NaCl 型 2. CsCl 型 观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把Na..

第2节金属晶体与离子晶体（1） 复习思考： 1.如何用金属键解释金属的导热性.导电性和延展性？ 2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？ 3.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？ 4. A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 质疑：有没有其他方式的密堆积？ 一.金属晶体 1.金属晶体—金属原子通过金属键形成的晶体。 2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所 共有，所以金属键没有方向性和饱和性。 【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有..

原子晶体与分子晶体 第二课时 分子晶体 【教学目标】 ?1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。 2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。 3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 ? 【教学?重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。 【教学方法】 1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。 2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。 3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上..

第三节 原子晶体与分子晶体 第一课时 原子晶体 【教学目标】 通过了解典型原子晶体金刚石的宏观性质，引导学生理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式， 认识由共价键构成的晶体特点。 【重点难点】 重点：掌握原子晶体的结构与性质特点。 难点：理解原子晶体与离子晶体、金属晶体的区别。 【教学方法】 自主合作探究型学案教学 【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 情景导入 【设问】通过初中和必修课程的学习我们知道，碳和硅虽然都是ⅣA族元素，但他们的氧化物二氧化硅和二氧化..

第2节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 【教学目标】 1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。 2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。 3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。 【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。 【教学方法】借助模型课件教学 【教师具备】制作课件 【教学过程..

第2节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属晶体 【教学目标】知道金属原子的三种常见堆积方式：A1、A2、A3型密堆积 能从构成金属晶体的微粒间的作用力和微粒的密堆积出发解释金属晶体的延展性 【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式， 【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式。 【教学方法】借助模型课件教学 【教师具备】制作课件 【教学过程】 【复习提问】 1.如何用金属键解释金属的导热性、导电性？ 2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？ 3. 何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？ 4. A1型密堆积？何谓A3型..