3.1 金属键 金属晶体 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1.下列关于金属键的叙述错误的是（    ）
A.金属键无方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子与自由电子间的静电吸引作用也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。
答案：B
2.金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（    ）
A.Li、Na、K                              B.Na、Mg、Al
C.Li、Be、Mg                             D.Li、Na、Mg
解析：金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子有关，价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。
答案：B
3.下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是（    ）
A.金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
解析：Fe2+能被HNO3氧化表现还原性，A错；金属元素无负化合价，B对；金属元素在不同的化合物中化合价不一定相同，也不一定不同，C错；Hg在常温下呈液态，不是晶体，D错。
答案：B
4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（    ）
A.原子              B.分子               C.阴离子               D.阳离子
解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属离子和自由电子。因此A、B、D不符合题意，C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的微粒是阴阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体。
答案：C
5.铝的熔沸点比镁高的原因是（    ）
A.镁比铝活泼                             B.铝的化合价比镁高
C.铝能与酸碱反应                         D.铝比镁的价电子多，半径比镁小
解析：决定金属物理性质的是其晶体结构；金属晶体以金属键结合，金属键的强弱由价电子的多少、原子半径的大小决定，金属键越强，熔点、沸点越高。
答案：D
6.下列不属于金属晶体共性的是（    ）
A.易导电            B.易导热             C.有延展性            D.高熔点
解析：A、B、C都属于金属的通性，并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下为液体。
答案：D
7.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（    ）
A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动
B.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动
C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动
D.温度越高导电性越强
解析：金属导电的原理是：在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故A、B错误；金属的导电性与温度成反比，即温度越高，导电性越弱，故D项错误，正确选项为C。
答案：C
8.下列叙述中正确的是（    ）
A.金属在通常情况下都是固体
B.晶体中有阳离子不一定有阴离子
C.Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用
D.金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在
解析：金属在常温下一般都是晶体，但汞在常温下为液态金属，故A错误。B选项有一定的迷惑性，金属晶体的组成粒子是金属离子和自由电子，所以金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B正确；金属晶体中的金属阳离子在其电场力能“涉及”到的条件下，与自由电子都有电性作用，“释出”的价电子不再属于那个金属离子，C错误；金属虽然发生形变，“各层之间发生了相对滑动”，但不致断裂，就是因为“金属离子与自由电子之间的较强作用”仍然存在。
答案：BD
9.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（    ）
A.纯铁             B.生铁             C.碳                   D.无法确定
解析：合金的特点：熔点比其成分金属低，而硬度等强于成分金属，故B项正确。
答案：B
10.我国报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和Al是同族元素，关于铊的判断错误的是（    ）
A.铊是银白色质软的金属                B.氢氧化铊是两性氢化物
C.能生成+3价化合物                   D.能置换出盐酸中的氢原子
解析：由于铊与铝同一主族，价电子数相同，离子半径比铝大，因此金属阳离子与自由电子之间的相互作用较弱，熔沸点、硬度都比铝低，而铝的硬度并不太高，所以铊是质软的金属。C项因铊位于ⅢA族，所以有+3价的化合物；D项铝能置换出盐酸中的氢原子，铊比铝活泼，所以铊更容易置换出酸中的氢原子；A、C、D均正确。铊的金属性比铝强，氢氧化铊应显碱性。
答案：B
11.美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如右图，则它的化学式为（    ）


A.MgB           B.Mg2B               C.MgB2               D.Mg2B3
解析：如题图知，位于棱柱顶点的每个镁原子被6个这样的结构单元共用，一个结构单元只用这个镁原子的六分之一，而位于面上的镁原子被2个这样的结构单元共用，一个结构单元只用这个镁原子的二分之一，故这个结构单元中含Mg的个数为12×
+2×
=3，含6个B，故化学式为MgB2。
答案：C
12.在核电荷数1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_____________，这些金属晶体中，密度最小的是_____________，地壳中含量最多的是_____________，熔点最低的是_____________，既能与酸反应，又能与碱反应的是_____________，单质的还原性最强的是_____________。
解析：金属元素在周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数的元素为主族元素。若两序数相等的元素一般为既能与酸又能与碱反应的金属元素。
周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。
答案：Li、Be、Na、Mg、Al  Li  Al  Na  Al  Na
13.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（    ）
A.金属原子的价电子数少                  B.金属晶体中有自由电子
C.金属原子的原子半径大                  D.金属键无方向性、饱和性
解析：由于金属键没有方向性、饱和性，金属离子可以从各个方向吸引自由电子，使它们尽可能地相互接近，从而占有最小的空间。故答案选D。
答案：D
走近高考
14.（经典回放）下列有关纯铁的描述正确的是（    ）
A.熔点比生铁低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比组成成分的熔点低，故A错误；与盐酸反应时，由于生铁中含杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池反应，故D选项正确。
答案：D
15.（经典回放）用于飞机制造业的重要材料是（    ）
A.Mg—Al合金       B.Cu—Sn合金       C.Al—Si合金         D.不锈钢
解析：飞机制造业所用材料强度越高，密度越小越好。
答案：A
16.（经典回放）金属的下列性质与金属键无关的是（    ）
A.金属不透明并且有金属光泽              B.金属易导电，传热
C.金属具有较强的还原性                  D.金属具有延展性
解析：由于金属离子与自由电子的强烈作用形成了金属键，也使金属具有导电、传热、
延展及不透明和金属光泽等物理性质，而C项中还原性与物质的原子结构有关。
答案：C