3.2 离子键 离子晶体 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（    ）
A.可溶于水                              B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电                          D.熔融状态能导电
解析：某些分子晶体（如HCl、SO3等）也溶于水，故A错；原子晶体（SiO2、SiC等）也具有较高的熔点，故B错；某些分子晶体（HCl、SO3）水溶液也能导电，故C错；将化合物加热至熔化状态能导电，该晶体肯定是离子晶体而不会是分子晶体或原子晶体。
答案：D
2.下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（    ）
A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子           B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C.
离子中的质子和中子             D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
解析：Na2O2是由Na+和
按2∶1形成的离子晶体，电子式为
；NaHCO3晶体是由Na+和
按1∶1形成的离子晶体；
中质子数为12，中子数为24-12=12，为1∶1；NH4Cl溶液中由于
水解，而Cl-不水解，故铵根离子和氯离子之比小于1∶1。
答案：AD
3.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（    ）
A.2                    B.4               C.6                D.8
解析：设想出该晶胞的结构为右图，其中
代表F-，
代表Ca2+，便可得到答案B。


答案：B
4.氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如图（1）所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图（2）所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为（    ）
A.8∶6∶1              B.4∶3∶1          C.1∶6∶1         D.1∶3∶1
解析：根据晶胞中微粒的计算方法，该晶胞中所含有的三种微粒分别为：A：8×
=1，B：6×
=3，C：1×1=1，故个数比A∶B∶C=1∶3∶1。
答案：D
5.离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离，晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（    ）


A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                   B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                   D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
解析：离子晶体晶格能大小取决于阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少，核间距越小，所带电荷数越多，晶格能越大。离子半径比较：Na+＜Ca2+＜K+＜Ba2+，所带电荷数Ca、Ba分别为2，而Na、K为1，故晶格能大小顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D选项正确。
答案：D
6.下列物质固态时，属于离子晶体的是（    ）
A.Na            B.(NH4)2SO4               C.NaOH           D.CO2
解析：Na为金属晶体，CO2固态时为分子晶体，而B、C固态时为离子晶体。
答案：BC
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（    ）
A.
共有34个核外电子                   B.
中N—N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1            D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
解析：
是一个多原子的原子团，整体显+1价，故C项正确。
答案：C
8.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（    ）
A.CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔          B.
的电子式为

C.CaC2在水中以Ca2+和
形式存在      D.MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下
思路解析：CaC2和MgC2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也应相似，如A项所述，故
不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故MgC2的熔点不可能低于100 ℃，故A、B两项为正确答案。
答案：AB
9.根据离子晶体的晶胞，可求阴阳离子的个数比，现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如下图所示，对应化学式不正确的是（    ）


解析：A项中，A：1×1=1，B：8×
=1，故化学式应为AB。
B项中，C：1×1=1，D：4×
=
，故化学式应为C2D。
C项中，E：4×
=
，F：4×
=
，故化学式应为EF。
D项中，X：1×1=1，Y：6×
=3，Z：8×
=1，故化学式为XY3Z。
答案：A
10.氯化钠晶体结构中，Na+和Cl-都是等距离交错排列的（如右图）。已知食盐摩尔质量为58.5 g·mol-1，密度为2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的Na+中心间的距离接近于（    ）


A.3.0×10-8 cm            B.3.5×10-8 cm          C.4.0×10-8 cm           D.5.0×10-8 cm
解析：从题图中选出1个最小的正方体为研究对象，则该小正方体平均拥有Na+（或Cl-）数为1×
×4=
，而拥有
个Na+和Cl-的小正方体密度与食盐密度相同，设食盐晶体中两个距离最近的Na+中心间距离为x，则该小正方体的体积为（x/
）3，由密度公式得：
·cm-3×(
)3,x=4.0×10-8 cm。
答案：C
11.右图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。


（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且等距离的氧离子共有__________个。
（2）该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是__________。
解析：从所给模型图中可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点，属8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子8×
=1个；氧原子位于立方体的棱边，为4个立方体所共有，所以每个立方体拥有氧原子个数为12×
=3。
答案：（1）6  （2）3∶1∶1
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12.（经典回放）下列电子式错误的是（    ）


解析：电子式的正误判断应注意和掌握以下方面
①大部分金属离子的电子式就是它的离子符号；②大多数非金属元素的原子在分子或离子中其元素符号周围有8个电子（H为2个）；③掌握常见分子如：H2、HCl、Cl2、H2O、NH3等的电子式；④掌握常见离子化合物Na2O2、NaOH、NH4Cl等的电子式。
答案：C
13.（经典回放）下列物质中属离子化合物的是（    ）
A.苛性钾            B.碘化氢               C.硫酸                 D.醋酸
解析：苛性钾即氢氧化钾，由K+、OH-通过离子键构成；属离子化合物，故A正确。碘化氢由碘原子和氢原子之间的共价键结合而成，属共价化合物，B不正确；硫酸分子中H、O、S原子间都以共价键结合，属共价化合物，C不正确；醋酸分子中C、H、O原子间都以共价键结合，属共价化合物；D不正确。
答案：A