3.3 共价键 原子晶体 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1.下列分子的电子式书写正确的是（    ）


解析：A项中正确写法为
，B项应为
，C项应为
，只有D项为正确选项。
答案：D
2.下列说法中正确的是（    ）
A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
解析：A在分子中键能越大，键长应越短，分子才越稳定；B：He难失电子也难得电子；C：化学反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如S2-S（被氧化），Cu2+Cu（被还原）。
答案：D
3.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（    ）
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅        B.Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C.MgO＞H2O＞O2＞N2                      D.金刚石＞生铁＞钝铁＞钠
解析：A项中同属原子晶体，而熔沸点高低主要看共价键强弱；显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅；B选项同为组成结构相似的物质，熔沸点高低看相对分子质量的大小；C项，不同晶体型熔沸点一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D项，生铁为合金，熔点低于纯铁。
答案：BC
4.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（    ）
A.H2O2              B.K2O2                C.CaCl2              D.FeS2
解析：此题要理解离子键和非极性共价键的形成元素，离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素。非极性键的形成是同种非金属元素之间。
答案：B
5.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（    ）
A.干冰               B.KOH               C.NaHSO4            D.冰醋酸
解析：物质的晶体在水中溶解时，某些离子键和共价键被水分子作用断开，生成相应的离子，而晶体在熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能破坏，如NaHSO4在水中电离出Na+、H+、
，而在熔化时电离出Na+和
。
答案：B
6.从实验测得不同物质中O—O之间的键长、键能的数据为：
O—O键
数据




O2



键长/10-12m
149
128
121
112

键能/kJ·mol-1
x
y
z=494
w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（    ）
A.成键时电子数越多，键能越大               B.键长越长，键能越大
C.成键所用的电子数越少，键能越大           D.成键时电子对越偏移，键能越大
解析：虽然我们不知道也没必要知道四种粒子内部存在什么样的共价键，但按
、
、O2、
的顺序，成键的电子数逐渐增多，O原子有两个未成对电子，
有两个电子参加成键，
有三个电子参加成键，所以键能逐渐增大。
答案：A
7.物质的下列性质不能用键能来解释的是（    ）
A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.铝的硬度比镁高
C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态
解析：溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D选项不能用键能来解释。
答案：D
8.1999年美国《科学》杂志报道，在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功地制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断中正确的是（    ）
A.该原子晶体中含CO2分子                  B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C.该原子晶体有很高的熔点、沸点             D.该原子晶体硬度大，可作耐磨材料
解析：原子晶体是原子间通过共价键形成的，具有熔沸点高、硬度大、可作耐磨材料等特点，原子晶体CO2中不含有单CO2分子，不可能易液化，作制冷材料。
答案：CD
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
A.H2O                B.BF3                C.CCl4                 D.PCl5
解析：H2O中H原子满足最外层2个电子结构，BF3中B原子最外层为6电子结构，PCl5中P原子最外层为10电子结构，只有CCl4中C与Cl都满足最外层8电子结构。
答案：C
10.在下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）
A.离子晶体中，一定存在离子键              B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高                  D.离子晶体中可能有共价键
解析：金属晶体的熔沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3 410 ℃；而金属汞的熔点非常低，常温呈液态，故C项的说法是错误的；D项正确，如NaOH、Na2CO3中既有离子键又有共价键。
答案：C
11.氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用力都相同的是（    ）
A.硝酸钠和金刚石                          B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰                                D.苯和萘
解析：由题意可推知BN为原子晶体，熔化时同种类型晶体克服的微粒间作用力相同，选项中只有B项中晶体硅和水晶都是原子晶体。
答案：B
12.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是_____________晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石比较，硬度更大的应该是_____________晶体，熔点较低的应是_____________晶体。
解析：根据氮化硅为高硬度材料且都由非金属元素组成，因此该晶体应为原子晶体，又因为N原子半径小于C原子半径，所以C—N键比C—C键更强，硬度更大的应该是氮化碳，熔点较低的应该是金刚石。
答案：原子  氮化碳  金刚石
走近高考
13.(2006四川高考理综，7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（    ）
A.液溴和苯分别受热变为气体                B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化                D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：当只有晶体类型相同时，所克服的粒子间作用力才相同，选项中只有A项液溴和苯属同种类型晶体，故A项正确。
答案：A
14.(2006天津高考理综，7)下列说法正确的是（    ）
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂；熔化NaCl克服离子键，SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有2个电子。
答案：C
15.(2005辽宁高考，26)在下列分了中，电子总数最少的是（    ）
A.H2S                B.O2               C.CO               D.NO
解析：分子中电子总数即组成原子的电子总数之和，H2S：18e-，O2：16e-，CO：14e-，NO： 15e-。
答案：C
16.(2005广东高考，5)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）
A.NH4Cl
NH3↑+HCl                   B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O        D.2Na2O2+2CO2====Na2CO3+O2
解析：A项中无离子键形成，B项中无离子键断裂，无非极性键断裂和形成，C项中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性共价键，Na2CO3含离子键、极性共价键，O2含非极性键，故D正确。
答案：D