定量分析型综合实验题专题
定量实验是高考化学命题的热点。高考试题中定量实验考查内容主要有：
4、实验方案的设计与评价
   2、实验的基本操作和误差分析

1、计量仪器的特点和正确使用
3、实验数据和实验结果的分析
【2012·江苏化学18】硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL 溶液A 。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。
一、定量实验分析的关键
1、将待测量转变为某个可以测定的物理量
问题讨论1：长期存放的亚硫酸钠药品已经部分氧化，现通过实验来测定亚硫酸钠试剂的纯度。你有哪些实验设想?
         
可以测定的物理量：沉淀的质量（重量法）、溶液的体积（滴定法）、气体的质量或体积（气体法）。
2、科学设计实验方案，准确测定待测量
（1）重量分析法
问题讨论2：
加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，目的是什么？
过滤、洗涤、干燥至恒重，目的是什么？

重量法的关键：将待测物质完全转化为沉淀（或气体），并准确称量沉淀（或气体）的质量。
（2）滴定法
问题讨论3：
用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点
如何获得0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液？
滴定到什么时候，反应到达终点？
实验的关键是：准确判断反应终点。
3、建立待测量与可测量之间的关系
   若实验测定过程中只发生一个化学反应，待测量与测定量之间的关系比较清晰。
   若在测定过程中发生了多个化学反应，可以根据元素守恒或关系式法建立待测量与测定量之间的关系。
为测定溶液中Cu2＋的含量，实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。过程中的反应如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2      
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
测定某工厂废水中Ba2+的浓度的方法是：
取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤。过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.1000 mol/LNa2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知：
①Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O   
②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－