化学实验与计算
硫酸亚铁铵晶体
莫尔盐
易溶于水，不溶于乙醇，
在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O
复盐
溶解性：
利用莫尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得
（一）莫尔盐的制备原理
(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 H2O
                       ＝  (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓
（二）制备过程
制备：
硫酸亚铁铵晶体（莫尔盐）
(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O
例：将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。根据下图回答：
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是__________________。
冷却结晶
Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋
除去铁屑表面的油污
过滤洗涤
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到莫尔盐晶体，需经过的实验操作包括：
         蒸发浓缩、 　　　　　　、 　　       　　　。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                                                     。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是                                                                                   。
【讨论】如何确定实验产品的化学式
化学式的确定
例1 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
    请回答以下问题：
  (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____。
  (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
SO42—
(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O
例2   取4.53 g 硫酸铝铵晶体Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O加热分解，

最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。
例3  化合物 KxFe(C2O4)y· zH2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为 +3 价。
分别称取该样品 0.49l g 两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为 0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的 3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入 0.0500 mol·L-1 KMnO4 溶液 24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.0500 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。
通过计算，确定该化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
      MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
练习1    有0.4 g 某铁的氧化物，在加热条件下，用足量的CO还原，把生成的CO2 通入过量的澄清石灰水中，得到0.75 g 沉淀。试确定该氧化物的化学式。
练习2  由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.  已知:
(1)x、y、z为整数，且  x + y + z = 7.
(2)取8.74 g 该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂. 化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物 EG2  2.688L(STP)，其密度为1.965 g/L ，EG2能使澄清石灰水变浑浊.
(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中. 往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为 0.56 g .
(4)化合物中 D元素的质量分数为 12.8%.
试通过计算和推理确定该化合物的化学式