上传时间: 2014-08-24
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【课 题】 第一节 原电池
【学习目标】体验化学能与电能相互转化的过程
【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【学习难点】通过对原电池实验的研究,从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值。
【自主学习】
温习旧知:1、原电池是________________的装置。原电池反应的本质是______________反应。
2、如右图所示的原电池:
(1)当电解质溶液为稀H2SO4时: Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应; Cu电极是______极,其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是____极,其电极反应为_____________,该反应是________反应;Cu电极是____极,其电极反应为_______________,该反应_________反应.
学习新知:
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
改进后的装置如右图所示,它能产生持续、稳定的电流。
电极反应
片(-): 反应;
片(+): 反应
总反应式:
盐桥的作用
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
(1)把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接,可以获得电流。
①在这类电池中,用 较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子; 用 较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
(2)组成原电池的条件
① 。② 。
③ 。④ 。
(3)原电池的正负极的判断方法
根据电子流动方向判断:
根据电极材料判断:
根据原电池电极发生的反应判断:
【课堂练习】
班级 姓名
1. 下列叙述中,金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 ( )
A. 在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
2. 形成原电池的条件一般有:① 电解质溶液;② 两个电极;③ 能自发地发生氧化还原反应;④ 形成闭合回路,请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是 ( )
3. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,
b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
5. 下列装置能够组成原电池,产生电流的是 ( )
6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化 ( )
A. 不变 B. 先变大后变小 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小
7. Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作____极,②Fe作____极;电极反应式是:负极_____ ____,正极___ ______,总反应式是____ ______。
8.(1)将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池(画出装置示意图)。
(2)判断正负极并写出电极反应。
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