【课   题】       第三节   电解池 （第一课时）
【学习目标】
1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
【学习重点】
理解电解原理和惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【学习难点】
理解电解原理，电解产物的判断 。
【自主学习】
一、电解原理 （以电解CuCl2水溶液为例）
1．电极
阳极—与电源     极相连    阴极—与电源     极相连
隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)
活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
2．电极反应
阳极：                            (       反应)
阴极：                            (       反应)
总反应方程式：                                   
放电：阴离子        电子或阳离子         电子的过程叫放电。
3．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起           反应的过程叫电解。
电解池：把     能转化为        能的装置叫电解池或电解槽。
4．离子的放电顺序
阴极：（阳离子在阴极上的得电子能力顺序）
                                                                
阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的失电子能力顺序
                                                              
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
5．电解规律：
(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
(2) 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸等溶液的电解，只有水参加
(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
【课堂练习】       班级              姓名            
1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                       （    ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（    ）
A、H2SO4       B、KOH       C、AgNO3       D、Na2SO4
3、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是                                                        （    ）
A．a为负极、b为正极             
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加     
D．电解过程中，氯离子浓度不变
4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为          （    ）
    A．1︰2︰3        B．3︰2︰1      C．6︰3︰1         D．6︰3︰2
5、从H+ .Cu2+.  Na+.  SO42-.  Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，以石墨棒为电极进行电解。
（1）电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________
（2）电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________
（3）电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是               
6、按右图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为           B池为           
⑵ 铜极为_   __极，电极反应式为                        ，石墨棒C1为____极，电极反应式为                  ，石墨棒C2附近发生的实验现象为                                                          
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态），锌的质量变化（增加或减少）        g. CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）              g