上传时间: 2016-03-08
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第二节 硅及其化合物
【基础考点梳理】
一.硅
1.硅晶体结构:
结构与金刚石晶体结构相同,是一种 晶体,键角 ,由于Si-Si键键长比C-C键键长长,所以晶体硅的熔、沸点比金刚石 。
2.硅的存在和物理性质:
存在:硅在地壳中的含量仅 ,居第 位。自然界中无游离态的硅,只以化合态存在,存在形式为SiO2和硅酸盐。
物理性质:具有金属光泽,灰黑色,熔沸点高,硬而脆,硅是良好的半导体材料。
3.硅的化学性质:
⑴ 与单质反应 Si + O2 Si + F2
⑵ 与氧化物反应 Si + FeO
⑶ 与酸反应 Si + HF 与其它常见酸不反应。
⑷ 与强碱溶液反应 Si + NaOH + H2O
二.二氧化硅
1.晶体结构:原子晶体,晶体中每个硅原子与 个氧原子形成 个共价键,而每个氧原子与 个硅原子形成 个共价键,故晶体中硅、氧原子的个数比为1∶2,所以"SiO2"是二氧化硅的化学式。晶体中无单个分子。
2.物理性质:熔沸点高,硬度大,不溶于水。
3.化学性质:
⑴ 具有酸性氧化物的通性:
CaO + SiO2 (炼铁造渣)
SiO2 + 2NaOH =
⑵ 弱氧化性:SiO2+ 2C SiO2+ 3C
⑶ 特性:SiO2+ 4HF= (HF能腐蚀玻璃)
4.用途:
⑴ SiO2是制造光导纤维的主要原料
⑵ 石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
⑶ 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品。
⑷ 石英砂常用作制玻璃。
⑸ 危害:在隧道开凿、石英粉加
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