共价键 原子晶体
共价键的类型 （二课时）
审核：________   包科领导： _________  学生评价________编号 14 
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预习案
◆一.知识准备

1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)
键类型
σ键
π键

轨道重叠方式
沿键轴方向“        ”重叠
沿键轴方向“        ”重叠

轨道重叠部位
两原子核之间
键轴上方和下方

轨道重叠程度



键的强度



成键规律判断
共价单键是σ键，双键中一个是     键，一个是     键，叁键中一个是
键，另两个是     键。

2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。
在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度        ，共价键的极性           。
◆三.预习自测
1．下列有关σ键的说法错误的是                                           （    ）
A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B、s电子与p电子形成s--pσ键        
C、p和p不能形成σ键                     D、HCl分子里含有一个s--pσ键
2．分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是           （    ）
A、CO                 B、NO                C、H2O                 D、CH4
3．指出下列物质中σ键和π键的数目
N2      CH2=CH2     HClO       CO2       乙醇       乙酸       
学案
◆一．质疑探究
 探究一、下面是一些重要的同核双原子间的键能:
键型
C-C
N-N
O-O
C=C
N=N
O=O
C三C
N三N

键能
（KJ/mol）
344
159
143
615
418
402
812
946

通过数据分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N2，O2分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？




探究二、分析苯分子中共价键类型。




探究三、结合P47交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方法；极性键极性强弱的方法。

◆二．针对训练
1.

 

     


     

2、下列说法中，正确的是    （    ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
3、下列化合物中价键极性最小是（    ）
A．MgCl2         B．AlCl3       C． SiCl4         D．PCl5

◆三．课后检测
1、下列物质中，只含有极性键的共价化合物是     （     ）
  A、Na2O2     B、Ba(OH)2     C、HClO       D、H2O2
2、（09海南卷19）(20分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:            （    ）
  A．Li，F    B．Na，F   C．Na，C1    D．Mg，O
3、下列说法中错误的是:    （     ）
  A．SO2、SO3都是极性分子
  B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
  C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
  D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4、（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
  A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
  C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
  D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
◆高考链接：
（2011福建高考30，13分）
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ?mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O
答案：（1）2s22p3                          （2）N＞O＞C
     （3）①三角锥形  sP3  ②3   ③d     （4）c