《元素第一电离能的周期性变化 》导学案 （一课时）
审核            包科领导_____________  编号_06
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学习重点：电离能的概念及其内涵
自学等级


学习难点：主族元素电离能的变化规律
 


2、下列叙述中正确的是                                       （     ）


③铝的第一电离能大于钾的第一电离能                       （      ）
④已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol 
 （   ）
4.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
K Na Li                        ②B C Be N 
  ③He Ne Ar                       　④Na Al S P


                     建议

                  
 
—— 质疑解疑、合作探究
合作探究：
探究一、已知M(g)－e-→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=     
探究二、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为   
                             

探究三、观察书P19图2-12，1～36号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？


探究四、仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？

探究五、根据第一电离能的定义思考什么是第二电离能、第三电离能？




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选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1、下列说法正确的是  （     ）
A.元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子
B.同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大
C.同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大
D．元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能
2．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是  (     )
A. ns2np3                              B. ns2np5    
C. ns2np4                              D. ns2np6
3．下列各对元素中,第一电离能大小顺序正确的是  (     )
A. Zn>Cu      B. Mg>Al         C. S>P      D. Rb>Sr            
4． 下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是   （     ）
A、Na  Mg  Al                        B 、B  C  N  
C、  Si  P  As                        D、 He  Ne  Ar
5．下列有关各种气体原子或离子之电离能大小次序错误的是  （    ）A、Cl－< Ar < K+                      B、Cl < Ar < K+    
C、Cl+ <Ar < K                        D、 K < Cl <Ar 
6.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能（kJ/mol）如下表，下
列叙述正确的是                                                       （     ）
元素
E1
E2
E3
E4

X
522.05
7324.8
11856.6
---

Y
898.8
1763.58
14901.6
21084

Z
803.46
2436
3672.9
25116

A、X的原子电子层结构为1s22s1                B、Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg 
C、Z的价电子数为3                          D、X的原子半径小于Y的原子半径
7.有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：
元素
I1/ev
I2/ev
I3/ev
I4/ev

A
5.1
47.3
71.7
98.9

B
5.7
18.8
28.4
119.9

C
9.3
18.2
153.9
217.7

D
7.6
15.0
80.1
109.3

E
5.9
75.6
122.4
无

由上表的数据可知：元素符号依次为：
A           B           C             D            E             
8.已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577   I2=1820   I3=2740   I4=11600   I5=14800 I6=18400   I7=23400   I8=27500，试回答：
（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？

（2）、该元素原子最外层有几个电子？