1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案（教师版）
【学习目标】
1．从物质的量的角度认识化学反应。
2．以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。
3．物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。
【学习重点、难点】：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【学习过程】


一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格

　　N2＋3H2
　2NH3

化学计量数之比
　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　

物质的分子数之比

　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　[来源:学科网]

物质的物质的量之比
　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　

气体体积之比
　___
_ ∶ ____　　∶　　 ____　　　

2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的
化学计量数之比等于各气体
的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方
程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_____
_____。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤



知识点1　物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是(　　)
A．22.4 l          B．0.2 L            C．
0.1 L              D．2
L
知识点2　差量
法
2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜
溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为(　　)
A．0.5 mol/L      B．0.25 mol/L     C．0.025 mol/L    D．0.125 mol/L
知识点3　关系式法
3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。

[来源:学&科&网]




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答案解析
基础落实
一、1.从左至右，从上至下：1　3　2
　1　3　2　1　3　2　1　3　2　2.分子数　物质的量　N1∶N2∶N3　n1∶n2∶n3　体积　V1∶V2∶V3
二、1.物质的量　2.n(NaOH)　3.n
对点训练[来源:Zxxk.Com]
1．B　[　Cl2＋　2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
  1 mol  2 mol
  0.5 mol
n(NaOH)
故n(NaOH)＝1 mol
V(NaOH)＝＝＝0.2 L，故选B。]
2．B　[根据化学反应方程
式，利用差量法进行计算
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm
     1 mol                    8 g
  n(CuSO4)                   (8.2－8) g
则n(CuSO4)＝＝0.025 mol
c(CuSO4)＝＝0.25 mol/L]
3．(1)54%　(2)2 mol/L
解析　n(H2)＝＝＝0.3 mol
2Al　　～　　2NaAlO2　　～　　3H2
  2 mol      2 mol             3 mol
  n(Al)      n(NaAlO2)         0.3 mol
(1)n(Al)＝＝0.2 mol
m(Al)＝0.2
mol×27 g/mol＝5.4 g
铝的质量分数＝×100%＝54%
(2)n(NaAlO2)＝＝0.2 mo
l
c(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L