1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》随堂练习（教师版）
一、选择题
1．1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为
(　　)
A．1　　　　　B．2                C．3               D．4[来源:学.科.网]
【解析】　xCl2＋2A===2AClx
          x            2
         1.2 mol      0.8 mol
x＝＝3。
【答案】　C
2．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。在此
混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 　　　B．1 mol·L－1           C．1.25 mol·L－1        D．2.5 mol·L－1
【解析】　n(FeCl3)＝0.05 L×
1 mol·L－1＝0.05 mol
FeCl3　＋　3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
  1          3
 0.05 mol  n(NaOH)
n(NaOH)＝＝0.15 mol
CuCl2　＋　2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
  1         2
0．05 mol　n(NaOH)
n(NaOH)＝＝0.1 mol
c(NaOH)＝＝2.5 mol·L－1
【答案】　D
3．在a
L Al2(SO4)3和(NH4)2S
O4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42－
完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度
(mol·L－1)为(　　)
A.　　　　　　B.          C.              D.
【解析】　由氮元素守恒可知n[(NH4)2SO4]＝mol，则Al2(SO4)3中含有的SO42－的物质
的量为 mol，因此原溶液中Al3＋的浓度为：＝mol·L－1。
【答案】　C
4．(2010年昆明高一检测)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中
的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积
比为(　　)
A．6∶3∶2         B．1∶1∶1      C．9∶3∶1        D．3∶2∶1
【解析】　由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，
再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl
3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，
故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1。
【答案】　C
5．将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1
的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　　)
A.×100%         B.×100%[来源:学|科|网Z|X|X|K]
C.×100%        D.×100%
【解析】　n(NaOH)＝(b×10－3)L×0.1 mol·L－1×2－(c×10－3)L×0.1 mol·L－1×2＝2(b
－c)×10－4mol
w(NaOH)＝×100%＝×100%
【答案】　A
6．(2010年泰安高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36
L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)
A．3.8 g        B．4.8 g           C．5.4 g        D．6.6 g
【解析】　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　气体体积减小
  44.8 L  32 g  　22.4 L
  V(CO2)  m(O2)  　(5
.6－3.36)L
V(CO2)＝＝4.48 L
m(O2)＝＝3.2 g
剩余V(CO2)＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L，即m(CO2)＝
×44 g·mol－1＝2.2 g
m(气)＝3.2 g＋2.2 g＝5.4 g
【答案】　C
7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉的氧气体
积的2倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测正确的是(　　)
A．有1个氧原子　　　　　 B．有2个氧原子
C．有1个A原子           D．有2个A原子
【解析】　在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的

推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B
)＝
n(O2)∶n(B)＝1∶2。
又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分
子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。
【答案】　A
8．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气，于400 ℃和2 633 kPa下
加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol
氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是(　　)
A．1∶2         B．1∶3      C．1∶4         D．1∶6
【解析】　根据参加反应的Xe、F的原子守恒可得：
＝＝＝。
【答案】　C
二、非选择题
9．在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L氧气通入10 L一氧化碳和氢气的混合气体中，
使其完全燃烧，干燥并恢复至原来的温度和压强。
若剩余气体的体积是15 L，则原一氧化碳和氢气的混合气体中：V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
若剩余气体的体积是a L，则原一氧化碳和氢气的混合气体中：V(CO)∶V(H2)＝
________。
【解析】　由2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O知，15 L O2与10 L CO、H2的混
合气体反应，O2足量。

(1)由2CO＋O2===2CO2　气体体积减少
  44.8 L                 22.4 L
  V(CO)                V(CO)
由2H2＋
O2===2H2O(l)　气体体积减少
  44.8 L                67.2 L
  V(H2)                V(H2)
有　解得
(2)
解得
V(CO)∶V(H2)＝(a－10)∶(20－a)
【答案】　(1)5　5　(2)
10．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分
反应。回答下列问题：
(1)参加反应的铁的质量为________。
(2)生成H2的体积(标准状况)为________。
(3)取反应后的溶液10 mL，其中FeCl2的物质的量浓度为________。
【解析】　n(HCl)＝＝0.2 mol[来源:学#科#网]
Fe　＋　2HCl　===　FeCl2　＋　H2↑
56 g    2 mol       1 mol     22.4 L
m(Fe)  0.2 mol     n(FeCl2)    V(H2)
m(Fe)＝＝5.6 g
V(H2)＝＝2.24 L
n(FeCl2)＝＝0.1 mol
c(FeCl2)＝＝1 mol·L－1
【答案】　(1)5.6 g　(2)2.24 L　(3)1 mol·L－1
11．在一定条件下，使26 g氢气和氧气的混合气体充分发生反应，所得的产物在适当
温度下跟足量的固体过氧化钠反应，使固体增重2 g。求原混合气体中氧气和氢气的质
量。
【解析】　2H2＋O2点燃,2H2O
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
从固体增重的角度思考，将这两个化学方程式进行整合可得：
Na2O2(s)＋H2(g)2NaOH(s)
由此可知，化学反应前后的固体质量差就是参加反应的氢气的质量。
故参加反应的H2质量为2 g，O2质量为16 g。若剩余的8 g为H2，则H2质量为10 g，
O2质量为16 g；若剩余的8 g为O2，则H2质量为2 g，O2质量为24 g。
【答案】　(1)10 g H2和16 g O2
(2)2 g H2和24 g O2
12．向盛有10 g Na2O2
固体的容器中充入一定体积的CO2气体，发生化学反应后再测
量气体体积时，发现体积减少了1.12 L(STP)。发生化学反应后的容器内固体的成分和
质量各是多少？[来源:学科网ZXXK]
【解析】　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ΔV(CO2与O2的体积差)
156 g　　　　　　212 g　　　 22.4 L
m(Na2O2)     m(Na2CO3)      1.12 L
m(Na2O2)＝156 g×1.12 L÷22.4 L＝7.8 g
m(Na2CO3)＝212 g×1.12 L÷22.4 L＝10.6 g
反应后剩余Na2O2的质量为10 g－7.8 g＝2.2 g
反应后的固体中含有Na2O2 2.2 g，Na2CO3 10.6 g。
【答案】　2.2 g Na2O2和10.6 g Na2CO3
13．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20 g氢氧
化钠发生了化学反应，试求：
(1)生成的NaCl的质量。
(2)生成的NaClO的物质的量。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。
(4)生成水的物质的量。
【解析】　氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2
O，
生成的NaCl的质量、NaClO的物质的量和被吸收的氯气在标准状况下的体积，都与反
应的3.20 g氢氧化钠之间存在着某种固定的比例关系。
2NaOH　＋　Cl2　===　NaCl　＋　NaClO　＋　H2O
2×40 g     22.4 L     58.5 g     1 mol      1 mol
3．20 g     V(Cl2)    m(NaCl)  n(NaClO)    n(H2O)
(1)(2×40 g)∶3.20 g＝58.5 g∶m(NaCl)
m(NaCl)＝3.20 g×58.5 g/(2×40 g)＝2.34 g
(2)(2×40 g)∶3.20 g＝1 mol∶n(NaClO)
n(NaClO)＝3.20 g×1 mol/(2×40 g)＝0.040 mol
(3)(2×40 g)∶3.20 g＝22.4 L∶V(Cl2)
V(Cl2)＝3.20 g×22.4 L/(2×40 g)＝0.896 L
或22.4 L∶1 mol＝V(Cl2)∶n(NaClO)
V(Cl2)＝22.4 L×n(NaClO)/1 mol＝22.4 L×0.040 mol/1 mol＝0.896 L
(4)1 mol∶n(NaClO)＝1 mol∶n(H2O)
n(H2O)＝n(NaClO)＝0.040 mol
【答案】　(1)2.34 g　(2)0.040 mol　(3)0.896 L[来源:学§科§网Z§X§X§K]
(4)0.040 mol
14．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含
氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所
示。


已知生成ClO3－的化学反应方程式为：
6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：
______________________________________________。
(2)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为________ mol。
(3)该石灰乳中反应的Ca(OH)2的质量为________g。
(4)通入的氯气在标准状况下的体积为________L。
【解析】　(2)由图知t2时n(ClO－)＝2 mol，n(ClO3－)＝1 mol，所以n[Ca(ClO)2]＝1 mol，
n[Ca(ClO3)2]＝0.5 mol，二者物质的量之和为1.5
mol。
(3)由2Cl2　＋　2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
      2          2               1
     2 mol       2 mol            1 mol
6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
  6      6  
                1
  3 mol  3 mol              0.5 mol
m[Ca(OH)2]＝(2 mol＋3 mol)×74 g·mo
l－1＝370 g
V(Cl2)＝(2 mol＋3 mol)×22.4 L·mol－1＝112 L。
【答案】　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)1.5　(3)370　(4)112