高一化学第一学期复习要点
重点章节：第1章 第2、3节      第2章 第2、3节 
第3章 全部           第4章 第2节
重要元素：金属：Na  Mg  Al  Fe   非金属：O  Cl  C  N  S  Br
第1章 认识化学科学
1.什么是化学？P2
在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征 P3:认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性
3.近代化学形成作出突出贡献的：P3
1661年，波义耳提出元素的概念
1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说
1803年，道尔顿提出原子学说
1869年，门捷列夫发现元素周期律
4.研究物质性质的基本方法：P9、P16
观察、实验、分类、比较、模型、假说
5.研究物质性质的基本程序：P3
观察物质的外观→预测物质的性质→观察和实验→解释和结论
6.钠的物理性质：P10表格1
银白色金属、密度比水小、熔点低，质软


另附：Na2O2的化学性质：


Na2O2的用途：常用作供氧剂
8.氯气的物理性质：P13


10、物质的量及其单位――摩尔
（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（3）阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（4）物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，即 n =N/NA
（5）摩尔质量（M）
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位：g/mol或kg/mol
数值：以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
（6）物质的量=物质的质量/摩尔质量， 即 n = m/M 
11、气体摩尔体积
(1) 气体摩尔体积（Vm）
定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
单位：L/mol
(2) 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积，即n=V/Vm
(3) 标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
12、物质的量在化学实验中的应用
（1）物质的量浓度.
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
单位：mol/L
物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积，即 CB = nB/V
（2）一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒
主要操作 a、检验是否漏水.
b、.配制溶液步骤： ①计算  → ②称量（或量取）→ ③溶解（或稀释）→ 
④冷却→  ⑤移液 →  ⑥洗涤→⑦定容→⑧摇匀→⑨装瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
（3）有关计算公式：
A、稀释定律：m(浓溶液)w(浓溶液)=m(稀溶液)w(稀溶液)        
C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
B、与溶解度、质量分数之间换算： C=(1000ρw)/M                                                      
C、溶液等质量或者等体积混合规律：
a、等质量混合后，质量分数等于二者的算术平均值                             
b、等体积混合，当溶液密度大于水时，混合后质量分数大于二者的算术平均值；当溶
液密度小于水时，混合后质量分数小于二者的算术平均值。
13、物质的量(mol )、摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)、 物质的量浓度（mol·L-1) 之间的相互转化 P20-25


14.物质的量用于化学方程式的计算

第2章 元素与物质世界
1．元素的存在形态P32：游离态和化合态
2．物质的分类 P33
（1）交叉分类法     Na2CO3           钠盐
Na2SO4           钾盐
K2SO4            硫酸盐
K2CO3            碳酸盐
（2）树状分类法
     混合物：如胶体、溶液、浊液

单质  金属单质：铁、铜等
物质                   非金属单质：氧气、硫磺等
氧化物：氧化铜、水
纯净物                     酸：盐酸、硫酸
                 无机物   碱：氢氧化钠、氢氧化钙等
盐：氯化钠、硫酸钾
化合物         
有机物：甲烷、醋酸、酒精、葡萄糖、淀粉等
3．分散系的分类    P35－37
分散系按分散质的粒子大小分为：溶液、胶体、浊液
胶体的本质特征是：其分散质的微粒直径介于1～100nm之间。
考试要求:
1）会用方法区分溶液、胶体和浊液，如用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
2）了解胶体的重要性质（丁达尔现象、电泳、聚沉）以及应用
3）使胶体聚沉的三种方法：
①加入电解质溶液     ②加热或搅拌      ③加入带异性电荷的胶体
4）提纯、精制胶体的方法是渗析
4、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念理解P40-43
考试要求：区分电解质和非电解质
电解质：包括酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等。
非电解质：包括大部分有机物，非金属氧化物等。
物质是电解质的三个条件：
A）在熔融状态下或者水溶液里能导电    B）化合物    C）自身电离
牢记：无论是电解质还是非电解质都属于化合物，又属于纯净物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5、离子反应发生的条件（以下四个条件中满足其中任何一个条件即可）
①有沉淀生成；②气体生成；③有弱电解质生成；④离子间能发生氧化还原反应
6、正确书写离子方程式和正误判断P44-45
（1）书写离子方程式的步骤：
⑴写：正确写出化学方程式
⑵改（拆）：将化学方程式中易溶解且易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离
的物质（如弱酸、弱碱、水等）以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
⑶删：将反应前后没有发生变化的离子删去
⑷查：检查所写的离子方程式是否配平。（元素的种类及原子个数前后要相同，电荷总数左右两边要相等。）
（2）检查一离子方程式是否正确，至少可以从以下几反面进行判断
a. 电荷是否守恒；       b. 元素是否守恒     c. 是否能拆成离子
d. 是否满足客观反应      e. 是否在水溶液中进行
7、离子在溶液中大量共存的规律
在溶液中离子之间不发生离子反应，则离子能大量共存，否则离子不能大量共存。















口诀：失升氧  得降还
考试要求：（1）熟练判断某反应是否为氧化还原反应（判断依据：是否有化合价升降）
（2）理解氧化还原反应和四种基本类型反应的关系





（3）、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
（4）、氧化还原反应的一般规律：得失电子相等的应用
①反应的方向规律氧化还原反应总是按强的还原性物质与强的氧化性物质反应，生成弱的氧化性物质（氧化产物）和弱的还原性物质（还原产物）的方向发生。即:
强还原剂 + 强氧化剂 = 弱氧化剂（氧化产物） + 弱还原剂（还原产物）
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
例：根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(??? )。答案B
A．Br-、Fe2+、I-　　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　D．Fe2+、I-、Br-
②电子得失守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等，即失电子总数=得电子总数。这是氧化还原反应计算和配平的依据。
例： 某金属的硝酸盐加热分解生成的
和
的分子数之比为8：1。在加热分解过程中，该金属元素（    ）答案A
A. 化合价升高         B. 化合价降低       C. 化合价不变       D. 无法确定
9、铁及其化合物P53
（1）铁及其化合物的氧化性和还原性
实验内容
实验现象
实验结论
化学反应方程式

①铁 + 稀硫酸
铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色
铁单质有还原性

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑

②铁 + FeCl3溶液
溶液由黄色变成浅绿色
铁单质有还原性，FeCl3有氧化性
Fe +2FeCl3 =3FeCl2

③锌+　FeCl2溶液
溶液由淡绿色变成无色
FeCl2有氧化性
Zn+ FeCl2=ZnCl2 + Fe

④FeCl2溶液+氯水
+KSCN
溶液变红
FeCl2有还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

⑤铜 +FeCl3溶液
溶液由黄色变成蓝绿色
FeCl3有氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（2）Fe2+与Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：方法一：溶液呈浅绿色，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
方法二：溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加少量新制氯水，溶液
变成红色。
Fe3+的检验： 方法一：溶液呈黄色，滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。
方法二：溶液呈黄色，滴加KSCN (硫氰酸钾)溶液，溶液变成红色。
附：常见离子的检验方法
离子
使用的试剂
反应现象

Fe2+
1. NaOH溶液
2. KSCN溶液，新制氯水
1.产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2.滴加KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加少量新制氯水，溶液变成红色

Fe3+
NaOH溶液
KSCN溶液
生成红褐色沉淀
生成红色溶液

Ag+
盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

Cl-
AgNO3溶液，稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ba2+
稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42-
Ba（NO3）2溶液，稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

CO32-
盐酸，澄清的石灰水，CaCl2溶液
加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，产生能使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体

HCO3-
盐酸，澄清的石灰水，CaCl2溶液
加入CaCl2溶液，不产生沉淀，加盐酸，产生能使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体

SO32-
BaCl2溶液，盐酸
产生白色沉淀，可溶于稀盐酸，放出无色有刺激性气味的气体






第三章 自然界中的元素
一、碳的多样性P62
1、同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60分子
氧元素的同素异形体：O2、O3
磷元素的同素异形体：红磷、白磷
2、碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠

俗名
苏打、纯碱
小苏打

色态
白色粉末
白色晶体

溶解性
溶解度比较大
溶解度比较小

热稳定性
稳定性强
稳定性差

与盐酸反应
Na2CO3+2HCl＝
2NaCl +CO2↑+H2O
NaHCO3 +HCI＝NaCl +CO2↑+H2O

与氢氧化钡反应
Na2CO3+ Ba (OH)2＝
2NaHCO3+ Ba (OH)2＝
BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH
2NaHCO3+ Ca (OH)2＝
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

与氯化钙反应
Na2CO3+ CaCl2＝2NaCl+ CaCO3↓
——

转化


用途
制玻璃、造纸
做发酵粉、胃药

Na2CO3、NaHCO3的鉴别的方法
①加热    受热会分解的是NaHCO3 ,不会分解的是Na2CO3             。
②CaCl２溶液：有白色沉淀生成的是Na2CO3,无明显现象的是NaHCO3     。
③用稀盐酸：  滴加稀盐酸时较快有气体产生的是NaHCO3,较慢的是Na2CO3  。
3、碳及其化合物间的转化P65-68
（1）溶洞及石笋、钟乳石形成。化学方程式：
CaCO3＋CO2+H2O＝Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2= CaCO3＋CO2+H2O
（2）高炉炼铁。原料：焦炭、铁矿石      
还原铁的氧化物的化学方程式：Fe2O3 +3CO
2 Fe +3CO2

二、氮的循环P73
1、氮气与氮的固定
放电
（1）  N2+O2  ===  2NO (有毒、无色、难溶入水)
（2）工业上氨的合成：
N2+3H2  　        2NH3 （可逆反应）
2. NO与NO2的比较：P76

NO
NO2

物
理
性
质
颜色和状态
无色 气体
红棕色 气体


气味和毒性
无味
刺激性气味


密度比较
略比空气大
比空气大


在水中溶解性
难溶
易溶

化
学
性
质
与氧气反应
2NO+O2＝2NO2
——


与水反应
——
3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO


自身反应
——
2NO2＝N2O4

检验方法
为无色气体，露置空气中，迅速变成红棕色
为红棕色气体，溶于水后，滴入紫色石蕊试液，溶液变红


相互转化
2NO+O2＝2NO2          3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO

实验室制备方法
8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

对人体和环境的危害及污染
有毒
光化学烟雾
有毒
光化学烟雾

3、氨、氨水、铵盐的有关问题P76-79
（1）NH3的化学性质
①氨与水的反应  NH3+H2O
NH3·H2O
②氨与HCl反应：NH3+HCl＝NH4Cl
高温
③氨的催化氧化：4NH3+5O2  ==== 4NO+6H2O 
催化剂
（2）NH3的检验：NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
（3）与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。
（4）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 小   ，并且氨水越浓密度越  小   ，计算氨水浓度时，溶质是NH3﹒H2O。
氨水中存在的微粒有：
三种分子：H2O   NH3    NH3﹒H2O
三种离子： NH4+   OH—      H+
（5）氨气或液氨为纯净物，氨水是混合物，NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。
（6）氨水易挥发，保存时应密封放于阴凉处。
（7）极易溶于水的气体：NH3 、HCl 、HBr 都可做喷泉实验；
CO2、SO2、Cl2等酸性气体用NaOH溶液作吸收剂也可做喷泉实验。
（8）铵盐的主要性质
铵盐的概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。都是无色晶体，都易溶于水
化学性质：①受热易分解：  NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O    
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
②与碱反应：   NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
实验室制取NH3： 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
③NH4+的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4+
注意：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH3。铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。
4、硝酸P80
（1）物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。
（2）化学性质：①酸的通性 （ 略）
②特性  A.不稳定性： 4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
B. 强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。
4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  
8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+C＝CO2↑+4NO2↑+2H2O
注意：a浓、稀HNO3均有强氧化性 
b氧化性：浓HNO3>稀HNO3
c金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO
小知识：常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓H2SO4也有此性质）因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。
（3）浓硝酸通常保存在棕色瓶中，置于阴凉处。
三、硫的转化P85
1、硫单质 P86-87
（1）物理性质：黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：
①氧化性。与金属：Fe ＋ S
FeS      2Cu + S
  Cu2S
注意：Fe 与S反应生成硫化亚铁FeS ，不生成硫化铁Fe2S3
Cu与S反应生成硫化亚铜，不生成硫化铜CuS
2Na ＋S
Na2S   
与非金属：H2 ＋ S
H2S     
黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3 ＋3C
K2S ＋ 3CO2  ↑＋N2  ↑ 
② 还原性。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。S＋O2
SO2
思考：如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？解答：可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
2、SO2
（1）物理性质。通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质。
①酸性氧化物
H2O＋ SO2
H2SO3(亚硫酸属于中强酸，不稳定，易分解)
SO2(少量) ＋ 2NaOH ＝Na2SO3 ＋ H2O ；       
SO2 (过量) ＋ NaOH ＝NaHSO3
②氧化性  二氧化硫具有较弱的氧化性：2H2S ＋ SO2 ＝3 S↓ ＋2 H2O
③还原性。
SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、FeCl3溶液等褪色，证明SO2具有还原性。
Cl2 ＋SO2 ＋2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl
被O2氧化：2SO2＋O2
2SO3
思考：向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，再通入SO2，有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不消失。此种白色沉淀是什么？写出有关反应的化学方程式。
解答：此种白色沉淀是BaSO4 ；
Cl2＋ SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl;      BaCl2 ＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2HCl
④ 漂白性：能使品红溶液褪色（检验SO2方法）
注意：并不是所有的褪色都是源于二氧化硫的漂白性。如：SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色是由于SO2 作为酸性氧化物，与碱发生了中和反应；SO2能使氯水、高锰酸钾溶液退色是其还原性的体现。
3、浓H2SO4 （P89）
（1）物理性质：无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）特性
① 吸水性：常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥如NH3、H2S 等气体。
② 脱水性：使木柴、纸、皮肤等变黑
③ 强氧化性：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；   
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
注意：浓硫酸在常温下遇铁、铝则发生钝化现象。
4、酸雨 P90
概念：大气中正常降水的pH为5.6，通常将pH小于5.6的降水叫酸雨。
成因：涉及的反应有：
2 SO2 ＋O2 2SO3       SO3 ＋H2O＝H2SO4

H2O＋ SO2
H2SO3          2H2SO3＋O2＝2H2SO4
四、海水中的元素  P95
1、溴单质和碘单质的物理性质 P100表格
物理性质
溴单质（易挥发）
碘单质（易升华）

颜色
深红棕色
紫黑色

状态
液体
固体

溶解性和
溶液颜色
水中
可溶；橙（黄）色
难溶；黄（褐）色


四氯化碳中
易溶；橙红色
易溶；紫红色

2、萃取（P100）：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。(注意：使用分液漏斗分离物质时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出)
3. 氯、溴、碘单质氧化性的强弱P100
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；         
Cl2+2KI=2NaCl+I2 ；            
Br2+2KI=2NaBr+I2
氧化性：Cl2>Br2>I2;    还原性：Cl-<Br-<I-。
注意：AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。
4. 镁与海水提镁（详见P98-99）
5、海水提溴  步骤：P101
浓缩——氧化（向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2）——提取

第4章 材料家族中的元素
1、单质硅P107
（1）物理性质：有晶体硅和无定形硅两种。硅是良好的半导体材料。
（2）化学性质: 常温下不活泼，只与F2 及HF 和强碱反应。
  Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；         Si+O2
SiO2；
（3）工业制粗硅：  SiO2 + 2C 
Si  +  2CO ↑
（4）用途：详见P108
2、二氧化硅与光导纤维P108
（1）、SiO2是沙子、石英的主要成分
（2）、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水
（3）、化学性质不活泼
   SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它是一种矿物胶，具有粘合性。
注意：①氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中。
②NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。
（4）、用途：P109
3、传统无机非金属材料
① 玻璃：制造玻璃的主要原料：纯碱，石灰石和石英。
玻璃的主要成分： CaSiO3，Na2SiO3和SiO2
②水泥：原料：石灰石和黏土
混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，
③陶瓷：制造原料：黏土
       陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。
4、铝单质P116
（1）物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性
（2）化学性质





5、Al2O3 （是两性氧化物）
（1）物理性质：
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3 为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。

6、Al(OH)3（是两性氢氧化物）
（1）物理性质
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3 可作净水剂和色素吸附剂。Al(OH)3还可用做胃药（胃舒平的成分）