（二）知识框架


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（三）新教材的主要特点：
   1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、
认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、
生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
  形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
  1、预习第三节-硫的转化
  2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
  3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
  3
、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第3课时
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的
化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？

5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
        1、            强氧化剂
          
0            +4            +6
S             S              S
         

2、二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。[来源:Zxxk.Com]
（2）化学性质
错误！未找到引用源。酸性氧化物的通性。
错误！未找到引用源。与水反应     SO2+H2O            H2SO3
错误！未找到引用源。氧化性    SO2+H2S===3S↓+2H2O
错误！未找到引用源。还原性    2SO2+O2            2SO3
错误！未找到引用源。能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转
化反应的化学方程式。
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性     Cu+2H2SO4（
浓）        CuSO4+SO2↑+2H2O
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
    例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？
  <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘
水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
  解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂

就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：
S（或FeS2）
SO2
SO3
H2SO4
【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？
【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治
【归纳小结】 酸雨的形成
                                          2SO2+O2
2SO3
                         SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素
SO2               
    SO2+H2O
H2SO3


2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；
2、改变
能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】 学生整理本节所学知识。
【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】
将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。[来源:Z,xx,k.Com]
2、根据所学知识，你知道采
取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。