热烈欢迎评委老师的到来，

 向在座的各位老师学习！
类硅（锗）的发现：1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，
把它命名为Germanium以纪念他的祖国——
德国（German）。元素符号为Ge。
锗
72.6
13.22
5.47
4.703
22.16

86℃
1.887
113. 35
鲁科版普通高中课程标准实验教科书    化学2（必修）
第一章   第三节  元素周期表的应用

一、认识同周期元素性质的递变规律
学生活动一：【交流研讨】
 1.第三周期元素的原子结构的相同点和递变情况？
相同点：电子层数相同。
递变性：从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数依次增多，原子半径依次减小。
【交流研讨】
 2.尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
【理论预测】从左到右，失电子能力逐渐减   弱，得电子能力逐渐增强。

学生活动二：
【自行阅读“方法导引”，寻找实验途径】
研究物质化学性质的一般方法：
【实验探究】
                钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，MgCl2溶液，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水。

仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，
           试管夹。
  
【讨论】学生代表提出实验设计方案。
实验注意事项：
1、钠如何取用？
2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。
3、镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
注意：1、照相、录影的同学注意抓拍；
            2、及时将实验现象记录在学案上。
实验一: 钠、镁、铝和水的反应
            （学生汇报）