1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)
A．CH4和Br2　　　    B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4      D．CO2和HCl
解析：选B。A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。
2.经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规律说明的是(　　)
A．HCl易溶于水      B．I2可溶于水
C．Cl2可溶于水      D．NH3易溶于苯
解析：选A。HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯是非极性溶剂。
3.


用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是(　　)
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
解析：选B。由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。
4.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)
A．水分子具有极性共价键      B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成      D．水分子是极性分子
解析：选D。水分子为极性分子，分子内存在正、负两极，在外加电场作用下分子迅速摆动而产生大量热。
5.下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
解析：选C。本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在2个H中间的V形分子，即
，故选C。
6.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)
A．NF3分子的空间构型为三角锥形
B．NF3分子的空间构型为平面三角形
C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等
D．NF3分子是非极性分子
解析：选A。N原子以sp3杂化形成四个杂化轨道，其中一个轨道已填入孤电子对，另外三个则与F原子的p电子形成共价键，所以NF3为三角锥形，由于孤电子对对成键电子的排斥作用导致N—F键的键角小于CH4分子中的键角。
7.OF2分子的中心原子采用的杂化方式是(　　)
A．sp2      B．sp1
C．sp3      D．spd3
解析：选C。在OF2中，氧原子采用sp3杂化方式形成4个杂化轨道，其中有2对孤电子对，另外2个单电子和2个氟原子形成σ键。
8. 下列说法正确的是(　　)
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键一定是有s轨道参与形成的
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
解析：选C。π键是两个p轨道“肩并肩”重叠而成，σ键可以有s轨道参与，也可以没有s轨道参与，A、B均不对；D中Cl2分子中含的是p-p σ键，故D也不对。
9.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
解析：选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。
10.臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示：呈V形，键角为116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：


(1)题中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A．H2O      B．CO2
C．SO2      D．BeCl2
(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。
解析：(1)由题意可知，中心氧原子以2个σ键和1个π键与周围2个氧原子连接。
(2)O2和O3互为同素异形体。
(3)H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp1杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp1杂化方式；SO2中S元素和O元素为同族元素，所以SO2和O3结构类似。
答案：(1)σ　π　(2)同素异形体　(3)C　(4)5
11.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：
。


(1)试写出四种图示所代表的分子式：
A________，B________，C________，D________。
(2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________________________________________________________________________(填分子式)。
(3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________。
(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？
解析：本题综合考查共价型分子的相关知识。根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；H—C≡N中，一个C—H σ键，一个C—N σ键，两个π键。
答案：(1)NH3　HCN　BF3　CO(NH2)2
(2)NH3、HCN、CO(NH2)2　(3)2个σ键 ，2个π键
(4)NH3分子中N原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形；BF3分子中，B原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。


12.已知A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18个电子，又知B、C、D均是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________________________________________________________________；
(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________________________________________________________________
________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是______________。
解析：(1)A分子为单原子分子且含18个电子，则其为Ar分子，Ar原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
(2)B、C分别为含2个、3个原子的分子且由两种元素的原子组成，不难想到HCl、H2S，H2S属于V(或角)形分子且为极性分子。
(3)D分子含4个原子，且由两种元素的原子构成，其个数比为1∶1，可推知其为H2O2。FeCl3溶液可催化H2O2分解释放出O2，即2H2O2
2H2O＋O2↑。
(4)E分子是6原子18e－的分子，再结合质量守恒，可推知E的分子式为CH4O。
答案：(1)1s22s22p63s23p6
(2)HCl　H2S　V(或角)　极性
(3)有无色气体产生　2H2O2
2H2O＋O2↑
(4)CH4O
13.(2011·高考福建卷改编题)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)
3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
解析：(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意考查的是价电子排布式。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C。
(3)①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O、H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的π键有3 mol。
答案：(1)2s22p3　(2)N>O>C　(3)①三角锥形　sp3　②3