第2章第2节 分子的立体结构（第3课时）
【学习目标】
1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
【学习重难点】
    配位键、配位化合物的概念
【课前思考】
完成探究实验，填充如下表格：
固体
①CuSO4
（白色）      ②CuCl2·2H2O （绿色） [来源:Z*xx*k.Com]
③CuBr2 （深褐色）    ④NaCl （白色）
⑤K2SO4 （白色）      ⑥KBr （白色）

哪些溶液呈天蓝色


实验说明什么离子呈天蓝色，[来源:学+科+网]
什么离子没有颜色


科学实验证明，在溶液中，铜离子与水分子形成      键，得到呈天蓝色的物质              ，可表示为              ，水合铜离子中的化学键是由水分子提供                      ，铜离子提供         接受                     形成的。
【教材导读】阅读教材P41-43内容：
四、配合物理论：
   1、配位键
  （1）概念：共用电子对由      原子单方向提供给另一原子共用所形成的      键。一般由                 提供空轨道，分子或离子提供    
       。
  （2）表示         A                     B[来源:学科网]
             电子对给予体        电子对接受体
例如：H3O+实质是    离子和    分子结合得到的。其中    提供空轨道，而     提供电子对，从而形成配位键。
NH3和HCl反应实质是     离子和     分子结合得到NH4+，其中     提供空轨道，而     提供电子对，从而形成配位键。
【过渡思考】
    什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？
【探究实验】实验2-2
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，会观察到             ，出现该现象的原因（用方程式表示）                             ；继续滴加氨水，会观察到                       ，原因是                         
        ；若加入                     ，将析出      色的晶体，晶体化学式为             。
配位化合物：        离子（或原子）与某些分子或离子以       键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称        。
    [Cu(NH3)4]2+中配位键由     提供空轨道，       提供
电子对，所以[Cu(NH3)4]2+SO42-是配位化合物。
[Cu(NH3)4]2+  SO42-     ①为中心离子，②为配位体，③为配位数，
          
     
         ①②③合在一起为（内界）配离子，SO42-为外界离子。

在配合物中配离子存在配位键，其中心离子一般指      离子，中心离子提供          ，而配位体一般是             ，配位体提供        。
由定义可知，H3O+、NH4+    （填是或不是）配位化合物，说明含有配位键的物质
     是配位化合物，而配位化合物中         配位键。
【迁移思考】
    我们还见过哪些配位化合物的例子？
实验2-3：向含    的溶液的试管中滴加1滴KSCN（名称为            ）溶液，加热，观察到血红色，出现这种颜色的原因是                                   ，所以Fe(SCN)3溶液中不存在Fe3+。利用该离子的颜色，在实验室可以鉴定        是否存在溶液中。在日常生活中可运用于        和         。
在必修二中为鉴别有机物是否含有醛基，通常采用在碱性条件下加          (填名称)试剂，观察是否有银镜产生。该试剂的化学式为             ，其制备过程为：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡。在该过程中先观察
到            后                  ，出现该现象的原因是                        
               
                                                                            。
配位键的强度有大有小，配位键强度大形成的配合物      ，配位键强度小形成的配合物      。一般过渡金属离子对配体的结合力较
   ，所以过渡金属配合物比主族金属配合物       。
配合物的应用（了解）[来源:学科网]
已知的配合物种类繁多，其中叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，其中心里子分别为          
、           、           。

【巩固练习】
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有    （   ）
A、离子键和共价键         B、离子键和配位键
C、配位键和共价键         D、离子键

2、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是      （   ）
①H2O  ②NH3  ③F—  ④CN— ⑤CO
A、①②    B、① ②③    C、①②④    D、①②③④⑤  
3、下列分子或离子中都存在着配位键的是                                (    )
A、NH3、H2O    B、NH4+ 、H3O+    C、N2、HClO     D、
[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
4、下列各种说法中错误的是                                           （   ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是     （    ）[来源:Zxxk.Com]
①H2O  ②NH3  ③F—  ④CN—  ⑤CO
A、①②       B、① ②③       C、①②④      D、①②③④⑤
6、在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是                 （   ）
    [CuCl4]2－+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl－
      绿色              蓝色
将CuCl2固体溶于少量水中得绿色溶液 
B、将CuCl2固体溶于大量水中得蓝色溶液
C、[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D、从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
7、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42－。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是                    （   ）
  A、m=1，n=5      B、m=3，n=4    C、m=5，n=1      D、m=3，n=3
8、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为
[Co(NH3)5Br]SO4 和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
（1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生          现象 ；
（2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，
（3）若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生           现象。 
9、在白磷分子中，每个磷原子以__     _键与另外的_   个磷原子相结合成_       空间构型____个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__      _，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为__    _。形成的配位键中，__   __原子提供孤对电子，_   __原子提供空轨道。
10、在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是
（用配平的化学反应方程式表示）                                          、
                                      和                   
               。如果pH值过高，配离子浓度将       （填“升高”或“降低”）；如果pH值过低，配离子浓度将         （填升高”或“降低”）。
11、把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(O
H)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。 
通过计算，确定此配合物的化学式。   































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        学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/Info.aspx?InfoID=85353