1.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)
A．用铁制品做炊具　　    B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰      D．铁易生锈
解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝作导线是因为有导电性；铂金作首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。
2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)
A．Na2O2      B．H3O＋
C．NH4Cl      D．NaOH
解析：选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共价键；H3O＋中存在共价键和配位键；在NH4Cl中，NH内存在共价键、配位键，NH和Cl－之间存在离子键。
3.下列说法正确的是(　　)
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B．含有阳离子的物质中一定含有离子键
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
解析：选C。在NH4Cl中，NH与Cl－形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。
4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是(　　)
A．17      B．12
C．8      D．18
解析：选B。能形成离子键的元素为活泼金属或活泼非金属元素，形成金属键的为金属元素。
5.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　)
A．H、O、C      B．Na、S、O
C．H、N、O      D．H、S、O
解析：选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。
6.下列关于金属的叙述中不正确的是(　　)
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
解析：选B。从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
7.以下微粒含配位键的是(　　)
①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧      B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧      D．全部
解析：选C。形成配位键的条件是一方(原子或离子)有孤电子对，另一方(原子或离子)有空轨道。在②CH4和③OH－中，只有共价键。
8.在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　)
A．离子键      B．非极性键
C．极性键      D．配位键
解析：选D。本题考查配离子成键情况。在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，NH3分子提供孤电子对与中心离子Cu2＋的空轨道形成配位键，选D。
9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物
C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O
NH3·H2O＋H2↑
解析：选A。若氢元素全显＋1价，氮元素就应为－5价，显然不成立。若氮元素为－3价(联想NH)，其中一个氢呈－1价，其余四个氢为＋1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。
10.(1)写出以下反应的离子方程式：
①[Ag(NH3)2]OH溶液中，加入足量盐酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②氢氧化铜溶于氨水：________________________________________________________________________。
(2)H2O与H＋以配位键结合成H3O＋的立体结构为________。
(3)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。
解析：(1)要注意对[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4](OH)2的改写。(2)H2O与H＋以配位键结合成H3O＋，氧原子的杂化方式(sp3杂化)没有改变，因此H3O＋的立体结构应该与NH3分子相似，为三角锥形。(3)配合物[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有[Cu(NH3)4]2＋与SO之间的离子键以及Cu2＋与NH3分子之间的配位键。
答案：(1)①[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－

AgCl↓＋2NH＋H2O
②Cu(OH)2＋4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(2)三角锥形
(3)离子键　配位键
11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为
，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是__________________、________________________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)根据Na3N的电子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以离子键结合而成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl。
(3)Na3N与水反应生成NaOH和NH3，该反应属于复分解反应。
(4)Na＋和N3－的核外电子层结构相同，但Na＋的质子数大于N3－，故r(N3－)>r(Na＋)。
答案：(1)离子　(2)NaCl　NH4Cl　(3)复分解反应　(4)<



12.X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息

X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积

Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________(写化学式，下同)，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：X具有3个能级，且各能级电子数相同，因此可以写出其电子排布式为1s22s22p2，由此可以判断X为C元素；Y单质呈淡黄色，常在火山口附近沉积，可以判断Y为S元素；Z与Y同周期，证明Z位于第3周期，电负性比S大证明Z为Cl元素；W的质子数为63－34＝29，可以判断W为Cu元素。(1)根据S、Cl在元素周期表中的位置，可以判断氯的非金属性大于硫，故酸性较强的最高价含氧酸是HClO4；(2)CS2可以类比CO2的结构，其结构简式为S＝C＝S，故该分子中含有两个σ键和两个π键；由于S的半径大于Cl的半径，且Cl的非金属性强，故H—Cl的极性较强，H—S的键长较长；(3)Cu的电子排布符合洪特规则，故排布为1s22s22p63s23p63d104s1。
答案：(1)3　ⅥA　HClO4
(2)2　H—Cl　H—S　(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2
13.元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D

性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光，透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表中与A属于同一周期的元素是________(写元素符号)，写出D离子的电子排布式________________________________________________________________________。
(2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________________________________________________________________________，
写出能证明该结论的一个实验事实________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由短周期元素知，A、B、C、D的原子序数均≤18。由A单质的用途知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为N或O元素；由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F；由D的原子结构知，D为Mg元素。(3)由于B单质为N2或O2：O元素及N元素均无＋6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2
Mg3N2，故d正确。(4)比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性；③金属间的置换反应等。
答案：(1)Mg　1s22s22p6
(2)离子　2F2＋2H2O
4HF＋O2
(3)bd
(4)Na　钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(答案合理即可)