第2章第3节 分子的性质（第1课时）
【学习目标】
1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
3、掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。
【重难点】分子极性的判断、范德华力的实质
【知识回顾】
共价键：原子间通过                形成的相互作用。
电负性：元素的原子在分子中吸引             的能力。
写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。

H2
O2
N2
HCl
CO2
H2O

电子式







结构式

[来源:Z#xx#k.Com]





4、共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分 类 标 准
      类   型

共用电子对数


电子云重叠方式


共用电子对是否偏移







【自主学习】
一、键的极性和分子
的极性
（一）键的极性
1、极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈____电性（  ），电负性较小的原子呈____电性（  ），简称极性键。
2、非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
（二）分子的极性
1、极性分子中，______中心和______中心__     _，使分子的某一个部分呈________。（  ），另一部分呈________（  ）。
2、非极性分子是指分子中的          和          重合的分子。
3、分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4、只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5、极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。
【思考与交流】
   根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：
1．双原子分子H2、O2、Cl2、HCl中，极性分子：____
____，非极性分子：          。
2．非金属单质分子P4、C60中，极性分子：________，非极性分子：________。
3．化合物分子
CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl中，极性分子：________，非极性分子：                                。
【总结归纳】
由           形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是
           分子。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的             是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是        分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是        分子。
（3）分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
分子的极性
举例

同核原子分子
非极性键


H2、N2、O2、P4、C60[来源:学|科|网Z|X|X|K]

异核双原子分子
极性键


CO、HCl

异核多原子分子[来源:学科网ZXXK][来源:Z*xx*k.Com]
分子中各键向量和为零

[来源:学科网]
CO2、CH4


分子中各键向量和不为零


HCN、H2O、NH3、CH3Cl

一般规律：
 a、以极性键结合成的双原子分子是      分子。如：HCl、HF、HBr。
 b、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是       分子。如：O2、H2、P4、C60。
 c、以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是
非极性分子。
 d、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，
一般是非极性分子。
极性分子应用的实例
去污剂去油污的过程
有一大类称为表面活性剂的有机分子，分子的一端有极性，称为           ，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为           。
肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，它们在水中会形成         向外、         向内的“       ”。由于油渍等污垢是       ，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。
细胞和细胞器的双分子膜。
【小结】键的极性与分子的极性的关系
极性分子：极性键形成，空间结构    对称，键的极性不抵消，如HCl、HCN、H2O、NH3等。
    非极性分子：一类是全部由         键形成，如H2、Cl2、P4等；另一类是由极性键形成，空间结构      ，键的极性抵消，如CH4、CO2等。
范德华力及其对物质性质的影响
1、含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多
物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2、特征： (1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。(2)无_____性和_____性。
3、影响因素：
 (1)分子的极性越大，范德华力________。
 (2)一般来说，
结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。
4、对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。
【思考与交流】
CO2和CS2结构和
组成相似，常温下CO2是气体、CS2是液体的原因是：_______
                                                             。
2、怎
样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
                                                                      。
                                                                      。
【练习】
  下列物质性质的变化规律与分子间作
用力有关的是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
【巩固练习】
  1．下
列说法中不正确的是(　　)
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是(　　)
   A．分子的极性      B．范德华力      C．分子内共价键       D．化学性质
3．下列叙述中正确的是(　　)
   A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
   B．以极性键结合
起来的分子一定是极性分子
   C．非极性分子只能是双原子单质分子
   D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
4、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是  （    ）                     
   A．水          B．酒精        C．溴        D．水银
5．下列叙述不正确的是(　　)
   A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
   B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
   C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
   D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
6．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
  (1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
  (2)C元
素在周期表中属第     周期_____族元素，其原子核外电子排布式为________。
  (3)B与C形成的非极性分子的电子式是__________
______。其中共价键类型及数目是______________(填σ或π键)
7、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非
极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子
空间构型
分子有无极性
分子
空间构型
分子有无极性

O2


HF



CO2


H2O



BF3


NH3



CCl4


SO2
















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        学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/Info.aspx?InfoID=85353