第2章第3节 分子的性质（第3课时）
【学习目标】
1、知
道分子手性与物质性质之间的关系。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、掌握无机含氧酸酸性的判断方法。
4、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【重难点】
无机含氧酸酸性的判断方法
【知识回顾】
1、氢键是一种______________，影响的是       性质，不属于化学键。氢键键能较小，比        弱，但比           强。
2、氢键既可以存在于    之间，也可以存在于                 之间。当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________；当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。例如：邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子     ，对羟基苯甲醛存在        氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点     。
3、        溶质一般能溶于非极性溶剂，     溶质一般能溶于极性溶剂。
4、如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度     ，且氢键作用力越    ，溶解度越    。
【自主学习】
五、手性
1．手性异构体：具有完全相同的____  ____和____________的一对分子，如同__________________互为___
_____，却在三维空间里____________，互称手性异构体。
强调：互称手性异构体的分子，       相同，但     不同。
2．手性分子：有________________的分子叫做手性分子。
3. 手性分子的应用：[来源:Zxxk.Com]
（
1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：                
（2）在催化剂开发中的应用：               
六、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子的酸性：
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的_____。在水分子的作用下能够解离出______
__而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较：
（1）对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越    ，其含氧酸的酸性越     。
（2）无机含氧酸的通式可写成____
__________________，如果成酸元素R
相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________
偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H
2SO4等。[来源:学科网ZXXK]
（3）酸性大小与—OH数目即m数值大小无关，如H3PO4为      酸，并非    酸，H2SO3与H2SO4中m均为2，但H2SO3的酸性   于H2SO4。
（4）同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据      强弱去比较，如HClO4>H2SO4，H2SO4>H2SeO4。
【归纳小结】
比较酸性强弱的方法：
(1) 根据元素周期表判断：
如：HF    HCl    HBr    HI；H4SiO4      H3PO4       HClO4
(2) 根据化合价判断：
如：H2SO4      H2SO3；HClO4        HClO3       HClO2       HClO
(3) 根据羟基氧原子数判断：
HnROm：m－n＝
 根据电离度来判断：对于弱酸，电离程度越大，酸性越    。
如：α(H3PO4)    α(HClO)，酸性H3PO4    HClO
 根据化学反应判断：酸性
相对较    的酸制取酸性相对较    的酸。
如：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4     H2SO3
H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3      HClO




【巩固练习】
1．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)[来源:Zxxk.Com]








2. 下列说法不正确的是（     ）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
3. 下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3       B. H3PO4       C.H2SO4       D.CH3COOH
4. 下列物质中，酸性由强到弱错误的是（     ）
A. HClO4   H2SO4   H3PO4   H4SiO4
B. H2SO4   H2SO3   HNO3    HNO2
C. HClO4   HClO3   HClO2   HClO
D. HClO4    H2SO4   H2SO3   H2CO3
5. 下列说法中正确的是（     ）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于
某些特殊
含氢元素的分子中的一种化学键
6. 已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（     ）
A.HClO2             B.H2SeO3            C.HBO2            D.HMnO4


7．试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
H2SO4________H2SO3； HNO2________HNO3； HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3 ；H2CO3　      H3BO3。
8. 判断含氧酸强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数多，酸性强；非羟基氧原子数少，酸性弱。例如
含氧酸分子式
非羟基氧原子数
酸性

H
ClO
0
极弱

H3PO4
1
中强

HNO3
2
强

HClO4
3
最强

若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。




9. 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3P
O3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①                                                             ，
  
②____________________________
_____
_____________________________。




[来源:学+科+网Z+X+X+K]









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