第2课时  分子的空间构型与分子性质


(时间：30分钟)
考查点一　分子的对称性
1．下列物质的分子中，不具有对称性的是                                (　　)。
A．CH3Cl              B．CH2Cl2
C．CH2ClBr              D．

解析　当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为
手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对
称的分子，没有对称性。
答案　D
2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是                                                    (　　)。
A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5
B．2-甲基丁烷
C．甲酸
D．C6H5CH(CH3)CHO
解析　对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：
—H、—CH3、—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子
连了一个—H，一个—CH2CH3，两个—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只
有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、
—H、—CH3、—CHO 4种基团，符合题意。
答案　D
考查点二　分子的极性与键的极性
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是            (　　)。
A．CH4　Br2              B．H2O　NH3
C．CCl4　H2S              D．CO2　HCl
解析　Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性
键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。
答案　B
4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于                                                            (　　)。
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子
答案　B
考查点三　推测ABn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律
5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是                        (　　)。
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B
解析　CO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都
是对称结构，而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤
对电子，都不是对称结构。
答案　C
考查点四　检验一些分子是否有极性的方法
6．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是                                                    (　　)。


A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A和B都是极性分子
D．A和B都是非极性分子
解析　带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。
答案　B
7．下列叙述中正确的是                                                (　　)。
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
答案　D
8．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为____________、____________；
(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是____________和____________，相同条
件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)，理由是
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________；
(3)Q的元素符号是____________，它属于第________周期，它的核外电子排
布式为___________________________________________________________，
在形成化合物时它的最高化合价为________________。
答案　(1)S　C　(2)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和
H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　
(3)Cr　41s22s22p63s23p63d54s1　＋6价
9．判断下列分子为手性分子的是                                        (　　)。
A．CH2Cl2


D．CH3CH2COOCH2CH3
解析　据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，
B项乳酸分子中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子
或基团，是手性分子。
答案　B
10．某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于            (　　)。
A．键的极性                          B．键的空间排列
C．键的极性和空间排列              D．都不是
解析　键的极性和空间排列决定了分子是否有极性。分子有极性，键一定有
极性；而分子无极性，键可能无极性也可能有极性。
答案　C
11．在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是__________。






解析　a、b、c 3种烃与足量H2发生加成反应后所得到的烷烃完全相同。D
不含有手性碳原子，e发生加成反应后仍然是手性分子。
答案　abce　abce
12．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物
的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)
分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原
子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子
构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试
分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱
____________。
解析　由X元素呈负二价判断X、Y为ⅥA族；由H2X中X的质量分数判
断X为O、Y为S。
答案　(1)X：第二周期ⅥA族　　Y：第三周期ⅥA族
(2)SO2　极性　V形
(3)SO3　sp2　非极性　平面三角形
(4)H2SO3　H2SO4　H2SO4>H2SO3