第三节  离子键、配位键与金属键


(时间：30分钟)
考查点一　离子键和配位键
1．下列有关离子键的叙述中正确的是                                   (　　)。
①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子
键的化合物即为离子化合物　④共价化合物中不含离子键
A．①②          B．②③          C．①④          D．③④
答案　D
2．下列物质中的离子键最强的是                                      (　　)。
A．KCl          B．CaCl2          C．MgO          D．Na2O
解析　离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两
个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比
Cl－小。故MgO中离子键最强。
答案　C
3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是                                                       (　　)。
A．Na          B．Mg          C．Ne          D．Cl
解析　活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能
形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别
形成离子键、非极性共价键和极性共价键。
答案　D
4．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是                       (　　)。
A．1s22s22p2              B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2          D．1s22s22p63s1
解析　形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为
F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形
成离子键。
答案　A
5．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是                                   (　　)。
A．Z在一定条件下可以电离
B．Z的化学式可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为····X····
解析　X＋2Y→X2＋＋2Y－，X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为
离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含
Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。
答案　D
6．(2011·河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是                                                                   (　　)。
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl              B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3              D．[Cu(NH3)4]Cl2
解析　A、C、D中均有Cl－处于外界可被电离，而B项中的Cl－与Co3＋形
成配位键，不能电离出来。
答案　B
7．下列不能形成配位键的组合是                                       (　　)。
A．Ag＋、NH3                  B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO                  D．Ag＋、H＋
解析　配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨
道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能
提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，
而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。
答案　D

考查点二　配合物
8．下列物质不属于配位化合物的是                                       (　　)。
A．CuSO4·5H2O          B．[Fe(SCN)2]Cl2
C．NH4Cl                  D．[Ag(NH3)2]OH
解析　配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形
成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有，所以选C。
答案　C
考查点三　金属键
9．下列性质中体现了金属通性的是                                       (　　)。
A．铁能够被磁铁磁化
B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性
D．钠与水剧烈反应放出氢气
解析　金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光
泽、有延展性、导热性、导电性”等，故答案为C。
答案　C
10．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是                                               (　　)。
A．镁的硬度小于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点高于钾
解析　本题为信息给予题，主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。
根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半
径：Al3＋<Mg2＋，Al的硬度大于镁；镁、钙价电子数相同，但离子半径：
Ca2＋>Mg2＋，金属键强弱：Mg>Ca，所以B不正确；用以上比较方法可推出：
离子半径：Mg2＋<Na＋<K＋，所以金属键：Mg>K，硬度：Mg>K，所以C正
确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca>K，离子半径：K＋>Ca2＋，
金属键：Ca>K，熔点：Ca>K，所以D正确。
答案　B
11．下列叙述错误的是                                                   (　　)。
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的
相互作用
解析　N和H这两种非金属元素可以形成离子化合物NH5，即NH4H，其电
子式为
，B项正确。配位键中的共用电子对是由某一
成键原子单方面提供的。
答案　C
12．(2012·山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2          B．H3O＋          C．CH4      D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了
种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应
中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的
结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4
和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的
A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简
式)_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设
计d的实验方案：_______________________________________________
________________________________________________________________。
解析　本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形
成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。
(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配
位键，水产生的H＋表现出酸性。
(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
答案　(1)BD
(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－
(3)

　
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)