章末综合检测
(时间：45分钟  满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列有关共价键的叙述中，不正确的是                                (　　)。
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价
电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
解析　非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电
子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，但也存在由单方
提供两个电子形成共用电子对的情况，如配位键，故A项不正确；一个原子
的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三
个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相
反的未成对电子成键，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B项正
确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵
盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差值，此
差值就是离子所带的电荷数。
答案　A
2．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是                    (　　)。
A．范德华力              B．共价键
C．氢键                  D．相对分子质量
解析　氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水
的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。
答案　C
3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是                   (　　)。
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析　氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子
在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成的
离子化合物。
答案　A
4．下列说法中正确的是                                                (　　)。
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属
于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是
1
解析　依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三
角锥形、H2O是V形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4
中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化
轨道，C项不正确；[Cu(H2O)4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。
答案　A
5．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是                               (　　)。
A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZO2是极性键构成的非极性分子
解析　X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；
Q的电子排布式为1s22s22p4, 为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，
为P元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C
项不正确。
答案　C
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是                                                                (　　)。
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析　本题主要考查学生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生
成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离
子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价
键的生成，只有D选项中反应前有Na＋与O22－的离子键，O—O的非极性键，
C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性
键及C—O极性键的形成，符合题意。
答案　D
7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是  
(　　)。
A．sp，范德华力              B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键                  D．sp3，氢键
解析　由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但
由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间
的主要作用力为氢键。
答案　C

8．下列用电子式表示形成过程正确的是                               (　　)。
A．H∶H＋······―→2H····
B.

C.

D.

解析　A项中应为H×＋···―→H×···；B项中Br－应加[　]－，Na应为
Na＋；C项中MgF应为[··×·]－Mg2＋[×···]－。
答案　D
二、非选择题(本题共包括4个小题，共52分)
9．(12分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫
________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是
________。
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的
是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：
________________________。
(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_________________
_________________________________________________________________。
解析　解答该题，首先根据题给各元素的原子结构和性质正确推导各元素；
然后根据各小题所考查的知识分析作答。根据题给信息，A为短周期元素，
其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，
说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、
D为第二周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最
强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B
相邻则为碳。
(1)B单质即N2，其结构式为N≡≡N，三键中有一个σ键，2个π键。
(2)NH3分子中N原子上有一对孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH4＋，据
价电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。
(3)F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是
NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，
其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。
答案　(1)2　1
(2)配位键　正四面体形　sp3杂化
(3)CH4　CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存
在氢键　(4)HF和H2O均为极性分子，CH4为非极性分子
10．(14分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J

原子半径
(10－10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17

最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4

最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的
反应：____________________；
②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都
满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元
素基态原子电子排布式是__________________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其
分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成
____________个σ键，__________个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的
结论的是下列中的________(填编号)。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)
f．两单质在自然界的存在
解析　由题意得A～J分别为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由电
离能的比较规律可得B的第一电离能最小。E、F、G分别为C、P、Cl，能
组成CCl4和PCl3，其电子式为 ·
   
， 均满足8电子
稳定结构。E、C和氢组成的一元羧酸为CH3COOH，其结构式为

，C原子的杂化类型分别为sp3和sp2。O和N元素比较，
O的非金属性大于N，可通过电负性和共价键的键长来判断。至于a项中的
挥发性不能说明非金属性的强弱，而b项中O2和N2分子中分别为O===O键
和N≡N键，N2反而更稳定，与结论相反。
答案　(1)B
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)PCl3或CCl4　1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(4)sp3　sp2　7　1　(5)氮　ce
11．(10分)A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能


(1)E(BD)5晶体属于________(填晶体类型)。
(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“能”或“不能”)形
成氢键。
(3)基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
________。
(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

X—Y
X＝Y
X≡Y

BD的键能/kJ·mol－1
357.7
798.9
1 071.9

C2的键能/kJ·mol－1
154.8
418.4
941.7

解析　由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。(1)配
合物Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5晶体为分子晶
体。(2)C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。(3)
略。(4)C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，
故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。(5)N2与C2H2的分子中都包含
的共价键有σ键和π键(在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键)。
(6)CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：
1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4
＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。
答案　(1)分子晶体　(2)不能　(3)1s22s22p63s23p63d64s2  (4)O、N、C　(5)σ键
和π键　(6)CO中断裂第一个π键消耗的能量(273 kJ)比N2中断裂第一个π
键消耗的能量(523.3 kJ)小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼
12．(16分)Ⅰ.(1)写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①
_________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________。
③
_________________________________________________________________。
④
_________________________________________________________________。
(2)下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。
A．乳酸CH3—CHOH—COOH
B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
Ⅱ.回答下列问题：
在乙烷(CH3—CH3)、乙烯(CH2＝CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中的碳碳键键
长大小顺序为__________________________________。
BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为
____________。
(3)金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视
为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是
①________________、②________________。
解析　甘油分子中无手性碳原子，脱氧核糖分子中有两个手性碳原子：
CH2OH—*CHOH—*CHOH—CH2—CHO
答案　Ⅰ.(1)①s—p σ键　②p—p π键　③s—sp1 σ键
④p—p σ键
(2)B　C
Ⅱ.(1)CH3—CH3>CH2===CH2>CH≡CH(C—C>C===C>C≡C)
(2)120°　180°
(3)金属键没有饱和性和方向性　金属键中的电子属于整块金属