章末综合检测
(时间：45分钟  满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法中正确的是                                                (　　)。
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
解析　B中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为
多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。
答案　A
2．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是                                                    (　　)。
A．1          B．3          C．5          D．6
解析　根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合
价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为
偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之
差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题
意。
答案　D
3．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知                                                            (　　)。
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析　X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为
上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元
素的阳离子，从而可推断B项正确。
答案　B
4．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T

原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074

化合价
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2

下列叙述正确的是                                                    (　　)。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
解析　L、M分别是Mg、Be(第ⅡA族)；R、T分别为S、O(第ⅥA族)；Q
为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；
S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2＋与S2－核外电
子数分别为10和18，D项不正确。
答案　B
5．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为                                                                (　　)。
A．a－4          B．a＋5          C．a＋3          D．a＋4 
解析　

从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不
成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、
硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a＋5，依次类推可得B、C。
答案　BC
6．下列排列顺序中错误的是                                            (　　)。
A．原子半径：O<S<Na
B．稳定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
解析　题目考查由元素周期表确定微粒半径及元素的单质、化合物的性质。
O与S同族S比O的电子层多，故半径S>O，S与Na同周期，但Na的核
电荷数小，故半径Na>S所以其顺序为O<S<Na，A正确；元素P、S同周期，
非金属性P<S，稳定性PH3<H2S，所以B错；同周期元素从左到右金属性减
弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故C、D均
正确，所以错误的为B。
答案　B
7．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是                (　　)。
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的
   原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子
   排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的
   原子
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原
   子
解析　A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为
，
又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为
1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即
为
，其排布式为 1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、
p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层

电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数
为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。
答案　C
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)                                                (　　)。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
解析　因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，
所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，
Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼
非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y
的最低价为－2，则Y为第ⅥA族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正
价(如F)，C错；若X的最高正价为＋5，那么R也可能是金属Al，D错。
答案　B
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
9．(10分)Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子
数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则：
(1)写出元素的名称和符号：
A．____________________，B.____________________。
(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
解析　Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的
轨道上且ms相同”，判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子
数为(a＋b)个，判断a＋b＝8，说明b<8，那么A原子次外层电子数为b个，
b只能为2，那么a＝6，推测A为O，B为Si。
答案　Ⅰ.26　4　　Ⅱ.(1)氧元素、O　硅元素、Si

10．(12分)I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其
原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外
层电子数均为18。根据原子结构，判断：
(1)A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
(2)写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强？
_________________________________________________________________。
(4)B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电
子式________________，________________。
解析　Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.
根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。
答案　Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第
4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
Ⅱ.(1)K　Ca　Zn　Br　(2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：
1s22s22p63s23p6　(3)K　(4)离子化合物　CaBr2　[··B··]－Ca2＋[··B··]－
11．(16分)(2011·山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电
子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p
轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四
层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)A～E分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：__________；B: ________；C：__________；D: ________；E：________。
(2)E的原子结构示意图________________。
(3)C的轨道表示式____________________。
(4)B原子的核外电子排布式________________。
解析　A原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B原子3p轨道只能再
得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，为氯；据洪特规则，C原
子2p轨道上应有4个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；D原子
第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1
为钾；E原子价电子排布式为3s23p6，为氩。
答案　(1)H　Cl　O　K　Ar
(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p5
12．(14分)(2012·高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。


(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有
________个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的
化学方程式是____________________________________________________。
解析　W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子
数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的
半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负
性最大，则Z为氯。
(1)Na在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式
为
，故有2个未成对电子。
(2)氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。
(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。
答案　(1)3　ⅠA　2　(2)HCl　(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl