训练8　溶液的配制及分析
[基础过关]
一、物质的量浓度的概念
1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是                (　　)
A．溶于500 mL水中                        B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL            D．溶解后溶液的总体积为1 L
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是                                    (　　)
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是                                                     (　　)
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1                B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含4 g氢氧化钠                        D．含0.1 mol氢氧化钠
二、容量瓶的使用
4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的                        (　　)
A．②④⑥            B．③⑤⑥            C．①②④            D．①③⑤
5．下列有关实验的叙述正确的是                                             (　　)
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的
试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
三、物质的量浓度溶液配制的实验操作
6．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是    (　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

7．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是             (　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,
入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完
全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液,入250 mL烧杯中，再用同一量
筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
8．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是                     (　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
四、物质的量浓度溶液配制误差分析
9．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是    (　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
10．用滴定管量取12.0 mol·L－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液。回答下列问题：
(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度________。
(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度________。
(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度
________________________。
[能力提升]
11．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________。
A．烧杯                    B．量筒                C．玻璃棒
D．1 000 mL容量瓶        E．锥形瓶            F．胶头滴管
G．500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是_____(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
12．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸时：
(1)所需要的玻璃仪器有______________________________________________。
(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
13．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取
5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→(　　　　)→(　　　　)→A→(　　　　)→(　　　　)→(　　　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入____________中，再经____________、__________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
14．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。


(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1.00 mol·L－1的硫酸
②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸
③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
(1)选用容量瓶的规格是____________。
(2)需要18.00 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是________。 答 案
1．C　2.D　3.A　4.D　5.D　6.D　7.A　8.D　9.A
10．(1)偏低　(2)偏低　(3)偏低　(4)偏高
11．(1)2.0　烧杯(或表面皿)　(2)DE　(3)托盘天平、药匙　(4)ACD
12．(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒
(2)浓H2SO4　水　(3)偏高
13．(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)AC
14．(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒　(3)偏高　
(4)偏低　偏低　(5)重配　重配
15．(1)1 000 mL　(2)295 mL