第二单元 微粒之间的相互作用力一、选择题（本题包括27小题，每小题3分，共81分）
1.下列叙述中正确的是（    ）
A.化学键只存在于原子之间
B.化学键只存在于离子之间
C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用 
D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用  
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各
原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（    ）
A.10与19                
B.6与16
C.11与17
D.14与8 
3. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是（    ）
A.氯化钙

B.硫化钠

C.氟化钾

D.过氧化钠

4. 下列物质中存在分子间作用力的是(    )A.NaCl    
B.KOH    
C.H2O    
D.SiO2
5. 下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（    ）
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐 
6.下列物质中所含有的化学键类
型完全相同的一组是（    ）
A.KCl、N
aOH
B.CO2、HCl
C.CaCl2、NH4 NO3
D.Na2O2、H2O2
7. 下列叙述正确的是（    ）
A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B.非金属元素不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
8.化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（    ）
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程一定是化学变化
C.化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
9. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（    ）
A.CaCl2    
B.KOH    
C.H2O    
D.HF 
10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（    ）
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4  溶于水得硫酸溶液
D.NaOH受热熔化 
11. 下列说法正确的是（    ）
A.氢键是一种化学键
B.分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点
C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关 
12.下列叙述中正确的是（    ）
A.使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键
B. 只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键 
C.氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成
D.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）
A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
14.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（    ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是

C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl属于共价化合物
15. 下列各组数字分别代表A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（    ）
A.6和8              
B.12和17
C.11和8    
D.13和17 
16. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（
   ）
A.N2
B.PCl3
C.BF3
D.CO2
17. 下列物质中属于离子化合物的是（    ）
A.苛性钾
B.碘化氢
C.绿矾
D.醋酸
18. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（    ）
A.K   
B.Ca
C.I   
D.Ne 
19.（2011·浙江理综改编）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是
原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.氢化物的稳定性：X＜Y
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定只含共价键
20.（2011·新课标全国理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内
层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（    ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为
1∶1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
21. 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（    ）
A.氯化氢不易分解
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢的水溶液显酸性
22.  某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（    ）
A.K2S      
B.MgS      
C.MgO      
D.NaF
23. （2011·广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ）
A.原子半径：丙＞丁＞乙
B.单质的还原性：丁＞丙＞甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
24. X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（    ）
A.Z可以电离
B
.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为

25. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（    ）
A.水和乙醇可以完全互溶
B.氨容易液化
C.干冰易升华
D.液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式
26.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（    ） 
A.I与Cl之间形成的化学键为共价键
B.ICl分子为共价化合物分子
C.该物质在反应中通常体现还原性
D. ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
27.（2012·江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是（    ）
A.乙酸的结构简式：C2H4O2
B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl
D.NH3的电子式：

二、填空及简答题（本题包括3小题，共19分）
28. （10分）现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题。
（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_______。
（2）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是_______。
（3）①的电子式是_______，⑤的电子式是_______。
29. （4分）判断MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层是否都满足8电子结构。






30. （5分）判断SO2、CS2两种物质中原子的最外层是否都满足8电子结构。





第二单元 微粒之间的相互作用力
参考答案
1. D  解析：化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；化学键不仅存在于原子之间，也存在于离子之间。 
2. C  解析：根据离子键的形成条件，ⅠA族、ⅡA族活泼的金属元素与ⅥA族、ⅦA族活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl,符合题意。
3. D  解析：简单阳离子的电子式与离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），用中括号括起来，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2+，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为

， 在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用括号表示，也没有标出带负电的电荷数，过氧化钠电子式的正确写法是：
，故D选项错误。
4. C  解析：分子间作用力是分子间的相互作用，而NaCl、KOH、SiO2中并不存在分子，所以无分子间作用力。
5. A  解析：碘化氢分子中只含有共价键H—I；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O，但OH-与Na+之间存在离子键，属于离子化合物；液溴是单质；食盐中只含离子键。
6.B  解析：A项KCl中只含离子键，NaOH中含离子键和共价键；B项CO2、HCl中都只含共价键； C
项CaCl2中只含离子键，NH4  NO3中含离子键和共价键；D项Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2中只含共价键。
易错误区：在判断化学键类型时，不能只注意到化合物的某一部分。例如，在NaOH中，Na+和OH-之间存在离子键，而在OH-内部氧原子和氢原子之间还存在共价键。
7.C  解析： AlCl3中存在的是共价键，A错；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4  Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。
易错误区：①元素种类（即金属元素与非金属元素）与化学键的关系不清：一般来说，非金属元素得电子能力较强，因此两种非金属元素的原子间一般形成共价键。但多种非金属元素原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键；②化学键类型与化合物类型的关系不清：只有当化合物中的化学键全部是共价键时，该化合物才是共价化合物。如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，也无论含有多少个共价键，都属于离子化合物。
8.A解析： 氢气在氧气中燃烧时，H—H键和O=O键都断裂，同时有H—O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。
易错误区：化学反应的实质是原子的重新组合，化学反应过程中存在旧化学键的断裂和新化学键的形成。但有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如电解质（如H2SO4  、HCl、NaCl等）溶于水会发生电离时，必然有化学键的断裂，但并未发生化学变化。此外还要注意稀有气体中不存在化学键这种特殊情况。   9. B  解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为
，既有离子键，又有共价键，A错、B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C错、D错。
10. C  解析：A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。
11. BC  解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多，A错；分子间氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH等），B对，C对；水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，D错。
12.CD  解析：A项离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力
，所以A错；B项非金属元素原子间也可形成离子键，构成离子化合物，如NH4Cl，故B错；选项C，Cl2与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2
N
aCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，C正确；D项离子的形成是原子得失电子的结果，离子所带电荷多少与得失电子数目多少有关，故D正确。
点评：做此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延，思考要全面，有时可采用举反例的方法，能举出一个反例则说明结论错误。
13.AD  解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，C错误；在离子化合物中除静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
点评：要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如NH4 Cl、Na2O2、稀有气体等。
14.D  解析：NaCl中存在离子键，NaCl在溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl属于共价化合物，其电子式为
，故B错误，D正确。
15. B  解析：A选项能形成AB2型共价化合物。C选项能形成A2B型和A2B2型离子化合物。D选项能形成AB3型共价化合物。
16. C  解析：N2为单质，根据最外层电子数+共价键数可知，5+3=8，A对；根据最外层电子数+|化合价|=8，PCl3和CO2都符合，B、D对；B的最外层电子数为3，化合价为+3，BF3不符合，C错。 
17. AC  解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A、C为离子化合物；而不同非金属元素原子间通过共价键所
形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等，B、D为共价化合物。 
18. C  解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。
19.C  解析：  由M=ρ·Vm=0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1=17.024 g·mol-1 ,可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的1/2为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)> r(H); Na2O2为离子化合物；NH+4与CO2-3间是离子键，因此A、B、D都错误； CH4  稳定性小于NH3，因此C正确。
20.A  解析：首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,电子式为
，显然Li+不满足8电子
稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应生成氢气，C正确。S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
21. B  解析：熔融态能导电的化合物一定是离子化合物，熔融态不导电的化合物一定是共价化合物。
22. A  解析：只有非金属元素才有负价，O、F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的短周期元素是S，且K+、S2-核外电子排布相同，所以选A。
23. AD  解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项正确；B项应为丙＞丁＞甲；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。 
24. D   解析：据题意知Z的化学式为
，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为
，D错误。 
25. C 
26. CD  解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物（如ICl）性质和卤素单质相似，
但它们是化合物。ICl中元素I、Cl的化合价分别为+1和-1。 
27.B  解析： A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH;B项，F-的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为3717Cl;D项，NH3的电子式应为
。

28. （1）⑤⑥  ② 
（2）①③④  ①
（3）
  


 解析：（1）①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。（2）①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。（3）书写物质的电子式，首先要判断物质（或含有的化学键）的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。 
29.MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层都满足8电子结构。 
解析：可计算如下：
MgCl2      Mg2+：8+2-2=8
            Cl-：7+1=8
Na2S        Na+  ：8+1-1=8
            S2-：6+2=8
30.SO2中S原子的最外层不满足8电子结构，O原子的最外层满足8电子结构。CS2中原子的最外层都满足8电子结构。 
解析：可计算如下：
SO2：S：6+4＝10
                           O：6+2＝8
                             CS2：C：4+4＝8
                             S：6+2＝8