第三单元 从微观结构看物质的多样性
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一、选择题（本题包括11小题，每小题6分，共
66分）
1. 据报道，科学家已经成功合成少量的N4，有关N4的说法正确的是（    ）
A.N4和N2互为同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.同质量的N4和N2所含N原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
2.下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是（    ）
A.NH3、HD、C10H8        
B.PCl3、CO2、H2SO4  
C.SO2、SiO2、P2O5
D.CCl4、Na2S、H2O2
3. 下列物质中，互为同素异形体的是（    ）
A. 126C和146C
B.金刚石和石墨
C.NO和NO2
D.硫酸和亚硫酸 
4. 下列物质
中，互为同分异构体的是（    ）
A.金刚石、石墨和C60
B. 3517Cl和3717Cl
C.H2O和D2O 
D.
乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
5. 11H、21H、31H、H+、H2是（    ）
A.氢元素的五种不同粒子
B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体
D.氢的五种同位素
6. 在常温常
压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（    ）
A.分子晶体      
B.原子晶体
C.离子晶体
D.属何种晶体无法判断
7. 在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，成功地制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断中正确的是（    ）
A.该原子晶体中含有CO2分子
B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C.该
原子晶体有很高的熔、沸点
D.该原子晶体硬度大，可作耐磨材料[来源:]
8. 下列数据是对应物质的熔点：


据此做出的下列判断中错误的是（    ）
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不
同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 
9. 下列各组物质中互为同分异构体的是（    ）
A.1H与2H
B.O2与O3


10. 下列各组微粒属于同素异形体的是(    )

A.S2-与S
B.O2与O3
C.红磷与白磷
D.正丁烷与异丁烷
11. 下列关于晶体的说法正确的是（    ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定
有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子
就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
二、填空题（本题包括1小题，共14分）
12.

（1）互为同位素的是__________。
（2）互为同素异形体的是__________。
（3）互为同分异构体的是__________。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
参考答案
1. A  解析：由同种元素形成的不同性质的单质互称为同素异形体。分子式相同而分子结构不同的化合物互称为同分异构体。
2. B  解析：HD为单质，SiO2为原子晶体，Na2S为离子晶体。只有B组中化合物在聚集状态时，都为分子晶体。
3. B  解析：12
6C和146C是原子，互为同位素，A错；金刚石与石墨都是C元素的单质，互为同素异形体，B对；NO和NO2为化合物，C错；硫酸和亚硫酸为化合物
，D错。 
4. D
5. A  解析： 11H、21H、31H为
原子，互称同位素，是氢元素的三种不同原子；H+为离子，H2为分子，这五种物质都是氢元素的五种不同粒子，A对，B、C、D错。 
6. A  解析：常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。
7. CD  解析：原子晶体是原子间通过共价键形成的，具有熔沸点高、硬度大、可作耐磨材料等特点，原子晶体CO2中不含有单个的CO2分子，不可能易汽化、作制冷材料。
8. B  解析：根据AlF3与AlCl3和Al2O3的熔
点可知，AlF3和Al2O3熔点较
高，为离子晶体，AlCl3熔点较低，为分子晶体，A对，B错；根据CO2和SiO2的熔点不同，SiO2熔点较高，为原子晶体，CO2熔点较低，为分子晶体，C对；Na2O与Al2O3的熔点都较高，为离子晶体，D对。 
9. D
10. BC
  解析：由同种元素形成的结构不同的单质互称为同素异形体，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
11. A  解析：晶体中存在阳离子的有离子晶体和金属晶体，而存在阴离子的只有离子晶体；一般情况下晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但有个别特殊。 
12. （1）126C与136C  （2）金刚石与石墨
（3）
、乙醇与二甲醚 