专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）
1. 下列说法正确的是（  ）
A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na 
D.Rb不易与水反应放出H2 
2. X+的核外各层电子
数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（  ）
A.第3周期第0族
B.第4周期第ⅠA族
C.第3周期第ⅠA族
D.
第3周期第ⅦA族 
3.  A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（  ） 
A. 原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-) 
D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C  
4.（江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(  )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5.Ba2Cu8Ox (Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（  ）
A. 钇在周期表中的位置是第4周期第ⅢB族
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为50
D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素
6. 前20号元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（  ）
A.X的原子序数比Y的小[来源:]
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y元素的小
7. 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(  )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍中，铍的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱[来源:]
D.单质铍跟冷水反应生成氢气
8. 下列递变规律正确的是（  ）
A.O、S、Na、K原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D. KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强
9.
(广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（  ）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10.由A、B两种元素组成化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（  ）
A.AB2
B.A2B

C.AB
D.A2B2
11. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（  ）
A.Li、Na、K
B.Ba2+、Ca2+、Mg2+
C.Ca2+、K+、Cl-
D.N、O、F 
12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素是（  ）
A.金属元素 
B.稀有气体元素
C.非金属元素 
D.无法确定为哪一类元素
13. 下列说法正确的是（  ）
A. 每一周期的元素都是从碱金属开始的，最后以稀有气体结束
B. 同一周期中（除第1周期外）
，从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8  
D.第7周期只有26种元素
14. （全国理综Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ）
A.它是副族元素
B.它是第6周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（  ）


A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C. Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D.R元素原子的最外层电子数一定为5
16.（广东理科基础）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(  )

A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（  ）
A.X、Y元素的金属性X<Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 
18. （北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（  ）
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X 
二、填空及简答题（本题包括4小题，共48分）
19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个
。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，放出标准状况下H2 2.24 L。D的原子在M层上有7个电子。
（1）A、B、C、
D各是什么元素？





（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。




（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的热稳定性。 




20.（10分）根据表中左栏信息，回答有关问题：


21.（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素
中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。
（1）写出元素符号A_______、B_______、C_______。
（2
）在周期表中D位于第
_______周期第_______族，E的原子结构示意图：_______。
（3）A与B按个数比1∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应的化学方程式为_______。
22.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。


（2）B元素处于周期表中第_______周期_______族。
（3）在元素周期表中_______的分界线处，可以找到制半导体材料的元素。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为_______（填化学式）。

专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
参考答案
1. B  解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH
<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错误；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。 
2. B  解析：据题意可知X比18号元素Ar（位于第3周期）多一个电子，故X在第4周期，第ⅠA族元素，即K元素。
3. B  解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的位置为：
，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径应为r(A2-)>r(C-)>r(B2+)；D项中最外层电子数应为C>A>B。
4. C  解析：由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W的离子分别为O2-、Na+、Al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，为强酸，D错误。
5. D  解析：本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素的原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第ⅢB族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。 
6. CD  解析:根据题干所给的条件，可确定X为Y下一周期的金属元素，Y为非金属元素，因此，A、B选项不正确，C、D选项正确。 
7. AC  解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以C选项正确。BeCl2中，铍的最外层电子数为2。Mg不与冷水反应，铍的金属性弱于Mg,所以铍与冷水更难反应。B、D两选项不正确。 
8. A  解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。 [
9. B  解析：分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4  的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+＜O2-，B错误。
10.BD  解析：A元素的原子最外层电子数为1，则可能是H、Na等；B元素的最外层电子数为6，可能为O、S等元素。A、B化合形成的化合物可能为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、Na2S等化合物，故B、D正确。
11. AC  解析：Li、Na、K原子半径依次增大，A对；Ba2+、Ca2+、Mg2+为第ⅡA族元素，离子半径逐渐减小，B错；Ca2
+、K+、Cl-为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，C对；N、O、F为同周期元素，原子半径逐渐减小，D错。 
12. D  解析：在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素可能是金属元素、非金属元素或稀有气体元素。 
13.C
14. D  解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。
15. B  解析：A项，Y可能为金属Al。B项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，它们的原子最外层电子数一定大于2。C项，X为C元素、Z为Si元素时，SiO2与C在高温条件下能发生置换反应，生成Si和CO。D项，R可能是S元素，其原子最外层电子数为6。 
16. D  解析：表中a为Na元素，b为Mg元素，c为C元素，d为O元素，e为S元素，f为Cl元素。则A中稳定性：H2S＞H2O显然是错误的，因为同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱。B中原子半径应该是Na＞Mg＞S,因为同周期元素从左到右原子半径逐渐变小。上述6种元素中，a、b为活泼金属，d、e、f为活泼非金属，c的活泼性是最差的，故C错误。
17. D  解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为：
，金属性Mg>Al，故A错；N2+O2
2NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3+
3O2
2N2+6H2O可以发生。 
18. B  解析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al，氢化物沸点HF＞HCl，因为HF分子间存在氢键。离子还原性Cl-＞F-，原子半径Na＞Al＞F，离子半径F-＞Na+＞Al3+。
19. （1）O  Na  Mg  Cl 
（2）NaOH  Mg（OH）2  HClO4   
（3）H2S＜HCl＜HF 
解析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A原子比氦原子多6个电子，即为原子序数为8的氧元素。遇空气能放出O2的淡黄色固体氧化物为Na2O2，B为Na。C为二价金属，根
据其与热水反应放出氢气的量可确定C为Mg。D的M层有7个电子，故其核电荷数为17，所以D为氯。
20. （1）CO2
（2）Al(OH)3+OH-
AlO-2+2H2O
（3）MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
 (4)SiO2+2OH-
SiO2-3+H2O
(5)Mg＞Al＞Si＞C
解析：（1）X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，其最高价氧化物是二氧化碳；
（2）Z元素的氧化物是固体，而且能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，说明Z是铝，Z的氧化物是氧化铝，对应水化物是Al(OH)3；
（3）Y的固体单质能与盐酸反应，说明Y是金属元素，其单质与盐酸反应产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀，只有镁符合条件；
（4）短周期元素中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有铝和硅，而Z是铝，说明W应是硅；
（5）X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X。
21. （1）Na  O  Si 
（2）2  ⅣA 

（3）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
解析：据题意知A为Na，B的次外层电子数n为2或8，而据C的L层电子数为m+n，则m+n=8，故n只能为2，则m=6，因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。
22. （1）


(2)3  ⅢA 
(3)金属与非金属 
（4）HClO4  
（5）SO2、SO3
解析：（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
（2）B处于周期表中第3周期第ⅢA族。
（3）半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4  酸性最强。  （5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。