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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析：锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。
答案：B
2．(2012·新课标全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
A．①③②④　　　　　　　    B．①③④②
C．③④②①                  D．③①②④
解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
答案：B
3．[双选题]Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是(　　)
A．Mg比Al活泼， Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．镁电极发生还原反应
D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析：虽然镁比铝活泼，但镁不与NaOH反应，铝能与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故在碱性溶液中铝作负极：Al－3e－===Al3＋，Al3＋继续和OH－反应生成AlO，即Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，镁作正极，发生还原反应。
答案：BC
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4[:]
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
解析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。
答案：B
5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===
2MnO(OH)＋2OH－
解析：反应中Zn由0价→＋2价，Mn由＋4价→＋3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0.1 mol Zn溶解时，转移电子为0.1 mol×2×1023＝1.204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试完成下列问题：
(1)通入Cl2(g)的电极是________极(填“正”或“负”)。
(2)Al电极是__________极(填“正”或“负”)。
(3)电子从________(填“Al”或“Cl2”下同)极流向__________极。
解析：电池中Al与Cl2发生反应：2Al＋3Cl2===2AlCl3，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。
答案：(1)正　(2)负　(3)Al　Cl2
7．(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：


(1)A中反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为______________________________________________，
Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)C中被氧化的金属是__________，总反应式为_______________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H＋浓度降低，pH升高。
答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑　升高
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8．(8分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：
2H2＋O2===2H2O。
(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e－===4H＋，则其正极反应表示为：______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________。
解析：两电极的反应式相加即得电池反应总式，因此，用总电池反应减去某一电极的反应式，即得另一电极的反应式。酸式氢氧燃料电池，负极反应式：2H2－4e－===4H＋，电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。碱式氢氧燃料电池，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，则负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
答案：(1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O