课题：第一单元第1课时 化学反应速率
[学习目标]
1.了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
3.掌握化学反应速率的简单计算。
[学习过程]
 [演示实验]  P30观察与思考实验。现象有何不同？
不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用                  来表示反应的快慢。

一、化学反应速率的表示方法
1、表示方法：用                内反应物或生成物                来表示。

2、表达式                式中字母含义：                                
3、单位：                       
注意：
　　(1)化学反应速率是指某时间段内的      反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
　　(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
　　(3)该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
[例1]合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

4、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=            。
[练1]下列为反应2A+B
3C+D在不同情况下的反应速率，其中反应进行最快的是  
　　A．v(A)=0.5mol/(L·s)　　 B．v(B)=0.3mol/(L·s)
　　C．v(C)=0.8mol/(L·s)　　 D．v(D)=0.1mol(L·s)
 [练2]根据下图填空：


（1）反应物是________；生成物是_________
（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是_________、_________、_________。该反应的化学方程式是：__________________.

二、外界条件对化学反应速率的影响
[演示实验P30，1—3]
1、浓度：在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越______。
原因：________________________________________________。
[思考]  某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2
2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？

2、压强：在其他条件不变时，增大压强，反应速率______。其实质是压强改变，引起______的改变。仅适用于体系中有______物质的反应。
[讨论]  往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？为什么？

3、催化剂：使用催化剂化学反应速率增______。
4、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
[例2]在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2
2NH3。现采取下列措施，其中能使反应速度增大的为_________。
（1）往体系中充入一定的氢气；   （2）往体系中充入一定量的氮气；
（3）往体系中充入一定量的He；   （4）压缩容器使体积变小。
[练3]下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
　　A．增大反应物的量　　 B．增加压强　　 C．升高温度　 D．使用催化剂

　【巩固练习】
　　1．反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）
　　A．v(NH3)=0.01mol/(L·s)        　　B．v(O2)=0.01mol/(L·s)
　　C．v(NO)=0.001mol/(L·s)        D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)
　　2．在2L密闭容器中进行反应3X+Y
nZ+2W。5min后，生成0.2molW,若v(Z)=0.01mol/(L·min)，则n值为（　　）
　　A．4　　 B．3　　　C．2　　　D．1
　　3．在2L密闭容器中进行反应2R+5Q
4X+2Y，20秒后R减少0.04mol，则平均每分钟变化正确的是（　　）
　　A．R：0.08mol(L·min)　　 　B．Q：0.05mol(L·min)
　　C．X：0.12mol(L·min)　　 　D．Y：0.06mol(L·min)
　　4．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高二氧化硫的反应速率，下列措施可行的是（　　）
　　A．把块状矿石碾成粉末 　　　 B．向炉内喷吹氧气
　　C．使用Fe2O3催化剂　　　　　 D．降低体系温度
5．在5L密闭容器中通入5mol N2和8molH2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2min时测得容器内有4mol NH3生成。求：
（1）2min时N2、H2、NH3的反应速率。（2）2min时H2和N2的浓度。



　　6．在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：


　　求2min内v(X)、v(Y)、v(Z)并确定方程式。（纵坐标单位）
　　



　　7．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气生成的速率变化情况如下图所示：
　　　

其中t1～t2速率变化的主要原因是___________________________________
_________________________________________________________________。
　　　　 　t2～t3速率变化的主要原因是__________________________________
__________________________________________________________________。 　　
课题：第一单元第2课时 化学反应限度
[学习目标]
1．理解可逆反应的概念，知道可逆反应有一定的限度
2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
[学习重点]可逆反应  化学平衡
[学习过程]
【引入】书写：合成氨反应、Cl2和H2O的反应、SO2的催化氧化反应。

【实验探究】教材P32 实验。

一、可逆反应
1．定义：________________________________________________________。
2：特征：


【例1】在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是(???? )
? A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
? B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
? C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
? D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。

【交流与讨论】分析反应：N2+3H2
2NH3中正、逆反应速率随时间变化的情况，并画出图像。




二、化学平衡
1．概念：可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时，_____________和_____________相等，__________和___________的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
2．特征：逆、等、动、定、变、同




【例2】可逆反应：N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用个各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是        （    ）
A．3v（N2）正＝v（H2）正                    B．v（N2）正＝v（NH3）逆
C．2v（H2）正＝3v（NH3）逆                    D．v（N2）正＝3v（H2）逆

【巩固练习】
1．可逆反应进行到一定程度时，反应物不再减少，生成物不再增加，这是因为 （    ）
A．反应停止了                            B．某种反应物已反应完
C．反应物和生成物的物质的量相等        D．正反应速率和逆反应速率相等
2．下列关于可逆反应的叙述不正确的是                                    （    ）
A．可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应
B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态
C．可逆反应速率都很小
D．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
3．14CO2与碳在高温下发生反应

2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有                                                            （    ）
A．14CO2                                    B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C                        D．14CO
4．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A+B
2C，达到平衡时，B的物质的量可能是                        （    ）
A．1.5 mol            B．1 mol                C．0.5 mol        D．0
5．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2发生反应:



，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是    （    ）
A．NO和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
6．在一定温度下的密闭容器中，以物质的量比1:3投入N2和H2进行反应：N2+3H2
2NH3
以下叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_________________________。
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
②单位时间内生成a mol N2 ，同时生成3a mol H2
③单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
④NH3、N2、H2的压强不再变化            ⑤NH3、N2、H2的浓度不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化        ⑦混合气体的总压强不再变化
⑧1个
键断裂的同时，有3个
键形成
⑨1个
键断裂的同时，有6个
键形成
⑩N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
7．在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）


①I2的生成速率与H2的消耗速率相等
②单位时间内生成2a mol HI ，同时生成a mol H2
③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2
④HI、I2、H2的压强不再变化
⑤HI、I2、H2的浓度不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦混合气体的总压强不再变化
⑧混合气体的颜色不在发生变化
⑨HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1
以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是____________________________。

8．在一定温度和压强下，可发生可逆反应


，将5molSO2和3molO2混合，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5。试求平衡混合气体中SO3的体积分数。
【参考答案】
　　1．C　 　2．D　 　3．CD　 　4．AB
　　5．
　　（1）
=0.2mol/(L·min)　
=0.6mol/(L·min)　
=0.4mol/(L·min)
　　（2）[N2]=0.6mol/L　　　　 [H2]=0.4mol/L
　　6．
　　vX=0.025mol(L·min)　 vY=0.075mol(L·min)　 vZ=0.05mol(L·min)
　　方程式：X+3Y
2Z
　　7．
　　其中t1～t2速率变化的主要原因是：该反应为放热反应，其使溶液升温增加反应速率的作用大于浓度减小导致的降低反应速率的作用。t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，浓度减小导致的速率减小大于反应热效应对速率的增大作用。