专题检测
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．    “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是            (　　)
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
2．    化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是                    (　　)
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物【来源：21·世纪·教育·网】
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
3．    为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是                (　　)
A．开发、使用无磷洗涤剂
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
4．    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是                            (　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5．    工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是                                (　　)
①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率
A．①②              B．②③④              C．①②③              D．①②③④
6．    下列物质中，可形成酸雨的是                                            (　　)
A．二氧化硫                              B．氟氯代烃
C．二氧化碳                                  D．甲烷
7．    固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的    有                            (　　)
A．CaO              B．Na2CO3              C．氨水              D．P2O5
8．    引起环境污染的原因不正确的是                                        (　　)
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
9．    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是                            (　　)
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是    (　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
11．下列化工生产原理错误的是                                                (　　)
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝　④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热版权所有
A．②③              B．①③              C．①②③              D．②③④
12．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

物质
氧化镁
氯化镁

熔点/℃
2 852
714

沸点/℃
3 600
1 412

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是                    (　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
13．铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是                                                                    (　　)
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接
14．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中                                                        (　　)

物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯

含量
(mg/支)
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1

A.只有尼古丁有毒
B．有害物质的含量超过40%
C．含有的烃类在常温下均为气态
D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
15．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是                    (　　)
A．O                                      B．O·(H2O)n
C．CO·(H2O)n                              D．PO
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是江苏省部分城市空气质量周报表。
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级

南京
97
SO2
Ⅱ

连云港
48
SO2
Ⅰ

徐州
102
TSP
Ⅲ

南通
90
NOx
Ⅱ

注　TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物。
(1)由上表知，最容易出现酸雨的城市是________。
(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，会使SO2部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)。www.21-cn-jy.com
A．氧化剂              B．还原剂              C．催化剂              D．吸附剂
(3)氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更合理的天然气来处理NO，可得到同样的效果，写出该反应的化学方程式：_________________________。
17．(10分)学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查他们怀疑废水中有大量的盐酸。21·cn·jy·com
(1)为证明他们的推测，几位同学接下来应进行的探究活动为(写出操作，现象及结论)：
________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。
(2)为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：
①向废液中加入废铁
②向废液中加入火碱
③向废液中加入石灰石
④向废液中加入生石灰
请你分别对上述实验方案进行评价。
方案1：_________________________________________________________________；

方案2：________________________________________________________________；

方案3：_________________________________________________________________；

方案4：_________________________________________________________________。
18．(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。2·1·c·n·j·y
探究过程：
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：__________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________________。21·世纪*教育网
A．H2O                          B．NH
C．OH－                          D．HCO
E．CH3COO－                      F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：www-2-1-cnjy-com
酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
　H＋　　　＋　　[∶OH]－　―→　H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　该反应中的酸是________。
19．(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：2-1-c-n-j-y


(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油  B．煤油  C．柴油  D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)21cnjy.com
(4)写出结构简式：A______________、F____________。
(5)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。　　21*cnjy*com
20．(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：【来源：21cnj*y.co*m】


(1)步骤①加Fe的目的是____________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________________________。
(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。21教育网
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
―→
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________。
答案
1．A  2．D　3．D　4．A　5．C　6．A　7．D　8．C　9．A　10．C　11．D　12．D　13．C 14．B　15．D【出处：21教育名师】
16．(1)南京　(2)C　(3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O
17．(1)取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测【版权所有：21教育】
(2)方案1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高
方案2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高
方案3：能除酸，成本较低
方案4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高
18．(1)2NH3NH＋NH
(2)AD
(3)H2O　H2O
19．(1)分馏　裂解　(2)D
(3)①②③　④⑤
(4)CH3COOH　CH2—CH2
(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
(6)白色污染
20．(1)将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾(FeSO4·7H2O)
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等作用