第一章、物质结构、元素周期律
知识要点：
物质结构
元素、核素和同位素的含义
原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
原子核外电子排布
4.化学键的定义；离子键、共价键的形成

元素周期律和元素周期表
元素周期律的实质
元素周期表（长式）的结构（周期、族）
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5. 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系

知识体系：
一．原子结构1、?构成原子的粒子间的关系：
原子核：质子（Z）、中子（A－Z）核外电子

代表质量为Ａ，质子数为Ｚ的Ｘ原子。
原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）2、同位素、核素　　具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。　　质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间　　　　　　　互称同位素。如35Cl、37Cl
同一元素的不同核素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。3、 核外电子排布核外电子运动特征：①??多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；②??电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；③? 每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。4、相对原子质量
⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
      

⑵元素相对原子质量的计算：
元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。
元素周期律和元素周期表1．元素周期律
表1 元素周期律
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电子
排布
最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。


原子半径
原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

主要
化合价
最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：
最高正价数=最外层电子数
负化合价数+最外层电子数=8

元素及
化合物
的性质
金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。

表2. 简单微粒半径的比较方法
原子半径
同一周期，从左到右，原子半径减小  例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl
同一主族，从上到下，原子半径增大。例：rLi＞rNa＞rK＞rRb＞rCs

离子半径
同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。  例：rCl-＞rCl,　rFe＞rFe2+＞rFe3+
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例：rO2-＞ rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
例：rLi+＜ rNa+＜ rK+＜ rRb+＜ rcs+;rO2-＜rse2-＜ rTe2-
4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

表.3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较
本质
原子越易失电子、金属性越强


判
断
依
据
在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。



单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。



单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强。



最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。



若xn++y ——→ x+ym+，则y比x金属性强。

非
金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强。


判
断
方
法
与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。



单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。



最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。



An-+B ——→ Bm-+A 则B比A非金属性强。

三、化学键
表4.化学键、离子键的概念
化学键
定义
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。


强烈的体现形式
使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。



离
子
键
定义
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。


本质
阴阳离子间的静电作用


形成条件
和原因



形成过程
表示方法




影响强度的
因素及对物
质的影响
离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。


表5.共价键的概念
定义
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键

形成条件
一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子

本质
成键的两原子核与共用电子对的静电作用。

表示方法
电子式：
 




结构式：H—Cl   H—N—H

形成过程
H×  +  
——→


分类
分类依据：共用电子对是否发生偏移


非极性键
定义：共用电子对不偏于任何一方
特点：存在于同种原子之间 A—A
单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例：Cl2、H2O2、Na2O2


极性键
定义：共用电子对偏向成键原子的一方
特点：存在于不同种原子之间 B—A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键