2.1 原子核外电子运动 每课一练2（苏教版选修3）
基础达标
1.据报道，放射性同位素钬
可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（　　）
A.32　　　        B.67　　　        C.99　　　        D.166
解析：由核组成符号
Ho知该同位素的质量数为166，质子数为67。又据质量数=质子数+中子数，得中子数=166-67=99，原子的核外电子数=质子数=67，故核内中子数-核外电子数=99-67=32。
答案：A
2.（2005广东高考）Se是人体必需的微量元素，下列关于
Se和
Se的说法正确的是（　　）
A.
Se和
Se互为同素异形体
B.
Se和
Se互为同位素
C.
Se和
Se分别含有44和46个质子
D.
Se和
Se都含有34个中子
解析：同素异形体指同一种元素而结构相异的不同单质，故A错；Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错；应选B。
答案：B
3.（2005全国高考理综Ⅱ）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
A.12                B.14                C.16                D.18
解析：28Mg的质量数为28，则中子数为28-12=16。
答案：C
4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（　　）
A.质量很小
B.运动范围很小
C.运动速率很快
D.有确定的运动轨道
解析：核外电子的质量极小，约为9.1×10-31kg，仅为质子质量的
，在直径10-10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速（3×108 m·s-1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。
答案：D
5.下列说法正确的是（　　）
A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与H3O+具有相同的质子数和电子数
解析：具有2、8、8结构的粒子还可能为S2-、Cl-、K+、Ca2+等，A不对；最外层电子达稳定结构的粒子还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得电子而形成，B也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故C正确；D中NH
和H3O+都具有11个质子和10个电子，故D正确。
答案：CD
6.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（　　）
A.1个小黑点表示一个电子
B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹
D.表示电子在核外空间出现机会的多少
解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
答案：D
7.“飞秒（10-15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（　　）
A.原子中原子核的内部结构
B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成
D.化学反应中反应物分子的分解
解析：运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应。
答案：A
8.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（　　）
A.mD=mp+mn
B.m D=mp+2mn
C.mD>mp+mn
D.mD<mp+mn
解析：氘核由一个质子和一个中子构成。
答案：A
9.原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（　　）
A.玻尔原子模型
B.电子云模型
C.汤姆生原子模型
D.卢瑟福原子模型
解析：玻尔在1913年创立的原子模型认为，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：A
10.反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（　　）
A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
解析：氧原子由8个质子和8个中子构成，其中质子带正电，由反物质性质可判断质子带负电，则只有D正确。
答案：D
11.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（　　）
A.只有③
B.只有①③
C.只有②③
D.①②③
解析：在人们研究电子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。
答案：D
12.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）
A.

B.

C.

D.

解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。
答案：D
综合运用
13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项为同主族的元素，X、Y分别为F和Cl，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：C
14.我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（　　）
A.42He原子核内有4个质子
B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内有3个电子
D.42He的价电子数为2，所以42He具有较强的金属性
解析：根据
的意义可知，Z表示质子数，A表示质量数，故A、C不正确。
He的最外层电子数虽然为2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故D也不正确。综上所述，只有B项符合题意。
答案：B
15.已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（　　）
A.79，81
B.44，46
C.45，46
D.44，45
解析：由题意，溴元素两种同位素的平均中子数为80-35=45。符合题意的选项只有B。
答案：B
16.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？
解析：由题意知，氧化物RO中所含质子数为（A-N）+8，氧化物的相对分子质量为A+16，则n g RO中所含质子的物质的量为
(A-N+8) mol。
答案：
(A-N+8) mol
17.在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）写出C2+的电子排布式__________。
（3）指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。
解析：首先根据各元素存在的有关特征，推出A为氧，B为氢，C为钙，D为镁。然后再完成各小题。在解答（3）时，要先写出A、B、C三种元素所形成化合物的化学式〔Ca(OH)2〕，再判断化学键类型。解答（4）时，弄清题目要求，用电子式表示H2O和CaO的形成过程，而不是仅写出H2O和CaO的电子式。
答案：（1）氧　氢　钙　镁
（2）1s22s22p63s23p6
(3)离子键、共价键
（4）


18.短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。
解析：根据0.5 mol A离子得到6.02×1023个（即1 mol）电子被还原为中性原子，可确定A离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HCl====ACl2+H2O，可求得
，所以A原子的相对原子质量为24，即A原子的质量数为24。再根据A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征，可推得B为铝，C为氯，D为碳。最后完成（2）和（3）两小题。可见，本题的关键是确定A元素。确定A时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A原子结构特点来确定A元素。本题的综合性较强。
答案：（1）A.镁　B.铝　C.氯　D.碳
（2）

(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下：Al3++3OH-====Al(OH)3↓　Al(OH)3+OH-====AlO-2+2H2O。
19.画出V，Si，Fe电子轨道图，并指出这些原子各有几个未成对电子？
解析：本题考查的是正确书写核外电子的排布。要求明白电子在各轨道上排布的顺序。至于未成对电子数及其所在的轨道，通过观察核外电子排布便一目了然了。
答案：


20.A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

甲
乙
丙
丁

化合物中各元素原子个数比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4

（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
（5）写出E原子的电子排布式____________________。
解析：A、B、C、D、E都为1～18号元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B的电子层结构为
，B为6号元素C；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且A、B形成的化合物乙为有机物，则A为H；D和E的原子序数之和为30，它们形成化合物丙的化学式为DE3，只有AlCl3符合题意，则D为Al，E为Cl；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E的少1，则C为O。确定五种元素后其他几问可顺利解答。
答案：（1）H　C　O　Al　Cl
(2)O2
(3)C2H5OH
C2H4↑+H2O
(4)Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)1s22s22p63s23p5