第2课时  分子的极性


(时间：30分钟)
考查点一　等电子原理
1.  1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　和　　　　；　　　和　　　。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们
也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：　　　　、　　　　。
解析　（1）第2周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是
某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种
元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。
（2）NO2－的最外层的电子数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层
电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化
合物，不合题意。
答案　（1）N2　CO　CO2　N2O　（2）SO2　O3
2. 1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：
（1）题中非极性共价键是　　　　键，特殊的化学键是　　　　键。
（2）臭氧与氧气是　　　　　　。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____________________。
 A.H2O　    　B.CO2　    　    C.SO2    　　D.BeCl2
（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么
 O3分子有　　　对孤电子对。
解析　每个原子提供的一个未成对电子形成σ键，若再形成为π键，运用等
电子原理找结构相似的分子。
答案　（1）σ　π　（2）同素异形体　（3）C　（4）5
考查点二　极性键与非极性键
3.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是             （　　）。
A.CO2和SO2                  B.CH4和SO2
C.BF3和NH3                  D.HCl和HI
解析　A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结
构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构；
C中BF3为极性键构成的非极性分子，而NH3是三角锥型结构；D中HCl和
HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。
答案　D
4. 在下列物质中：①氨气　②氯化氢　③氯化铵　④干冰　⑤苛性钠　⑥食盐　⑦冰　⑧氩气　⑨过氧化钠　⑩双氧水　?氢气　?甲烷　?HClO　?Cl2　?CH3COOH
（1）只有非极性键的是____________________________________________；
（2）只有极性键的是______________________________________________；
（3）既有极性键又有非极性键的是__________________________________；
（4）只有离子键的是______________________________________________；
（5）既有离子键又有极性键的是____________________________________；
（6）既有离子键又有非极性键的是_________________________________。
答案　（1）??　（2）①②④⑦??　（3）⑩?　（4）⑥
（5）③⑤　（6）⑨
5.下面是A～G七种元素的电子排布
元素
电子排布
电子层
A
B
C
D
E
F
G

K
1
2
2
2
2
2
2

L

4
5
6
8
8
8

M




1
3
7

试由上述元素构成的物质的化学式回答：
（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子　　　　　　　　。
（2）写出三种由极性键形成的双原子分子_________________________。
（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子　　　　。
（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子　　　　，
其电子式为_______________________________________________________。
（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物　_　　，
其电子式为______________________________________________________。
（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物　　　　　　　　　　，其
电子式为　　　　　　　　　。
解析　A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Cl。
答案　（1）H2、N2、O2、Cl2　（2）HCl、CO、NO
（3）HCN、CO2、N2O　（4）H2O　

（5）NaOH　

（6）Na2O2　

考查点三　极性分子与非极性分子
6. 下列叙述中正确的是                                                （　　）。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析　对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，
如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若
分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、
CS2等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH
等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性
键，如CH4、CO2。
答案　A
7.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是                （　　）。
A.CO2、H2S                      B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2                      D.NH3、HCl
解析　此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O===C===O，H2S
为
，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为

，CH4为
，都含极性键，且都属于非极性
分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。
答案　B
8.下列说法中，不正确的是                                             （　　）。
A.极性分子一定含有极性键
B.非极性分子不一定含有非极性键
C.CH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同
D.常温常压下的气体分子中都含有共价键
解析　共价键的极性是分子有极性的必要条件，如果极性键在分子中排列对
称，分子就无极性，所以A、B两项都是正确的；CH4和P4均为正四面体构
型，但CH4分子中碳原子位于体心，键角为109.5°，而P4无体心原子，键角
为60°，所以C也是正确的；常温常压下稀有气体是单原子分子，不含化学
键，故D项的说法不正确。
答案　D
9.下列叙述正确的是                                                （　　）。
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中
  心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
解析　本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极
性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C
原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间
的“V”形分子，即
，故选C。
答案　C
考查点四　相似相溶规则
10.将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：

蔗糖
磷酸
碘
萘

（1）水





（2）四氯化碳





其原因是__________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　相似相溶规则是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极
性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，
难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。
分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、
萘 、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶规则，得出结论。
答案　


蔗糖
磷酸
碘
萘

（1）水
易溶
易溶
不易溶
不易溶

（2）四氯化碳
不易溶
不易溶
易溶
易溶

根据相似相溶规则，极性溶质易溶于极性溶剂，水、蔗糖、磷酸是极性分子；
非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘、萘、四氯化碳是非极性分子
11.已知H2O2的结构如下图：


H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角
为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。
解析　由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，
又有非极性键，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中。
答案　

（2）分子内既有极性键，又有非极性键。
（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2
难溶于CS2中。
（4）氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子
对偏向氧，故氧为－1价。
考查点五　手性分子
12.在有机物分子中，当一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这一种碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有两个手性碳原子的是    （　　）。






解析　根据手性碳原子的概念判断，A中有一个手性碳原子，B中有两个，C
中有三个，D中没有手性碳原子。
   答案　B