专题综合检测
(时间：45分钟  满分：100分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T

原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074

化合价
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2

下列叙述正确的是                                                (　　)。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R元素的氢化物分子间能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
解析　依据原子半径和化合价判断5种元素依次为Mg、Be、Al、S、O。Mg
与盐酸反应比Be剧烈，Al2O3是两性氧化物，H2S分子间不能形成氢键，
Mg2＋与S2－的核外电子数不相等。
答案　B
2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是                                                              (　　)。
A．K、Na、Li                  B．Al、Mg、Na
C．N、O、C                      D．Cl、S、P
解析　本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素
的第一电离能逐渐增大知，B项Mg的最高，D选项中逐渐降低；同主族中，
从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。
答案　A
3．在d轨道中电子排布成
，而不排布成

，最直接的根据是                        (　　)。
A．能量最低原理                  B．泡利不相容原理
C．构造原理                      D．洪特规则
解析　洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽
可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，使整个原子的能量最低，故D正
确。
答案　D
4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中不正确的是(　　)。
A．A、B、E一定各在不同周期
B．A、D可能在同一主族
C．C的最高正价氧化物对应的水化物可能显碱性
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
解析　此题考查了周期表的结构和元素性质递变规律。A、B、C、D、E是
短周期元素，只能在第1、2、3周期。核电荷数依次增大，半径D、E、B、
C、A减小，五种元素的排列只能是A在第1周期，D、E在第3周期且在周
期表中D位于E的左边。C位于B的右边且都在第2周期。C至多是ⅢA族，
而ⅢA族的第2周期的元素是硼，C的最高价氧化物对应的水化物不可能显
碱性，因此C不符合题意。
答案　C
5．下列叙述不正确的是                                               (　　)。
A．甲烷的电子式　

B．氟化钠的电子式　

C．硫离子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子　 612C
解析　C项中，1s22s22p63s23p4应是硫原子的核外电子排布式，硫离子比硫原
子多两个电子，所以硫离子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p6。
答案　BC
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是           (　　)。
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
解析　据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，但同周期元素，第一电离能Y
可能大于X也可能小于X，A错误；氢化物稳定性HmY弱于HnX，最高价
含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化
合物中显负价，电负性值小的吸引电子的能力弱，在化合物中显正价。
答案　AB
7．下列说法中正确的是                                               (　　)。
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p上有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多
解析　B中，3p2表示3p上有两个电子；轨道类型相同时，无论电子层数为
多少，轨道数均相同，但电子层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正
确。
答案　A
8．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是                       (　　)。
A．O＜S＜Se＜Te                  B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F                  D．K＜Na＜Mg＜Al
解析　A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属
于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下
图所示：


在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最
小。
答案　A
9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是                                                                   (　　)。
A．原子序数：X<Y　　            　　B．原子半径：X<Y
C．离子半径：X>Y                  D．电负性：X<Y
解析　具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子
多一个电子层。所以X原子序数比Y的大，原子半径比Y的大，离子半径
比Y的小。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性X<Y，D正确。
答案　D
10．下列各组元素性质的递变情况错误的是                               (　　)。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、C、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析　根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元
素的化合价、元素的金属性和非金属性、电负性、元素的第一电离能呈周期
性变化，故A、C正确，B、D错误。
答案　BD
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
11．(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
________________________________________________________________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<______(用化
学式表示)。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>______>______>______(填元素符号)。
解析　Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或
1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4
或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，
X、Y应为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p
电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。
同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2
<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐
减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。
答案　(1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)Mg(OH)2　NaOH
(3)Na　Mg　C　O
12．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是
，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
   （1）甲是　　　　，乙是　　　，丙是　　　　，丁是　　　，戊是　　　　。
   （2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_______________________
    ____________________________________________________________。
   （3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
  （4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是　　　　　，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________________________________________
   ________________________________________________________________。
 （5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是　　　　>　　　　。
 （6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是
 _______________________________________________________________。
（7）丙元素原子价层电子排布式是______________________________________。
（8）乙和丁形成的化合物的电子式是___________________________________。
解析　根据题意及核外电子排布规律可推得答案。
答案　（1）C　S　Cu　K　O
（2）2Cu＋SCu2S
（3）Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
（4）CS2　

（5）H2O　H2S
（6）Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH4＋
（7）3d104s1
（8）

13.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
      族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

2




①

②


3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨

4
⑩
?




?


（1）写出下列元素符号：①　　　，⑥　　　　，⑦　　　　，?　　　　。
（2）在这些元素（⑨除外）中，最活泼的金属元素是　　　，最活泼的非金
属元素是　　　　　　，最不活泼的元素是　　　　　　（填元素符号）。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　，碱
性最强的是　　　　，呈两性的氢氧化物是　　　　，写出三者之间相互反
应的化学方程式____________________________________________________
_________________________________________________________________。
（4）在这些元素（⑨除外）中，原子半径最小的是　　　　，原子半径最大
的是　　　　（填元素符号）。


（5）在③与④中，化学性质较活泼的是　　　　，怎样用化学实验证明？
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（6）在⑧和?中，化学性质较活泼的是　　　　，怎样用化学实验证明？
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　解答本题关键要掌握：①1～36号元素的名称及符号；②元素周期表
的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
答案　（1）N　Si　S　Br　（2）K　F　Ar
（3）HClO4　KOH　Al（OH）3
3HClO4＋Al（OH）3===Al（ClO4）3＋3H2O，HClO4＋KOH===KClO4＋H2O，
KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O
（4）F　K
（5）Na　可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，
并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2
（6）Cl　可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应
为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
14.（12分）


A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，乙元素
的焰色反应呈黄色。
   ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　　（填名称）。,写出
可以验证该结论的一个化学反应方程式______________________________
_______________________________________________________________。
B.（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　。


a.A　        　b.B　        　c.C        　　d.D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周
期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气
中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的
电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　（填名称），可以验证该结论
的实验是　　　　。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解析　A.本题综合考查元素周期表与元素周期律的相关知识。
（1）金属与非金属的分界线除第ⅠA族在氢元素下侧外，其他各族元素皆分
别处于周期数和主族数相等的元素的上侧和右侧。
（2）在周期表中ⅣA族的元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。
（3）甲元素的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，即甲元素为氯；乙元素焰
色反应呈黄色，则乙元素为钠元素；硫、氯处于同一周期，氯位于硫的右侧，
比硫的非金属性强，可由反应Cl2＋H2S===S↓＋2HCl来证明上述结论。
B.（1）在元素周期表的分区中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部为金属，故本
题答案为b。
（2）碳元素形成化合物种类最多的原因是，碳碳之间可形成长链及同分异构
现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除
碳外的短周期元素应是氢元素。
（3）可与冷的浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短
周期元素，故甲为铝，由题意知乙元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，
即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者
与H2O或酸反应的难易，Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱比较得之。
答案　A.（1）见下表


（2）ⅣA
（3）①见上表
②氯　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
B.（1）b　（2）H
（3）①见下表


②镁　bc