专题综合检测
(时间：45分钟  满分：100分)
一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）
1. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是        （　　）。
A.CO2          B.H2O          C.H2O2          D.C2H2
答案　C
2. 下列说法正确的是                                                （　　）。
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析　分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属
晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的
活泼性不一定越强，例如氮气。
答案　A
3. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是                        （　　）。
A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D.PCl3是非极性分子
解析　PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中
心原子采用sp3杂化。
答案　D
4. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是     （　　）。
A.苯          B.二硫化碳          C.氯水          D.四氯化碳
解析　由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不
重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。
答案　C
5. 下列推论正确的                                                     （　　）。
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非
极性分子
解析　氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8
不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
答案　B
6.下列说法中，不正确的是                                            （　　）。
A.配位键也是一种静电作用
B.配位键实质也是一种共价键
C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D.配位键具有饱和性和方向性
答案　C
7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （　　）。
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
解析　此题考查的是相似相溶规则。物质相互溶解的性质与分子的极性和非
极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直
接的关系。
答案　D
8. 氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是                                 （　　）。
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D.其分子空间结构类似CH2O
解析　由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子
中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼为平面正三角形，中心原子采用sp2
杂化，为极性键形成的非极性分子。
答案　CD
9. 在下列物质中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、 ⑤H2O、⑥HBr，分子中电荷的空间分布是对称的是                                        （　　）。
A.①②④                      B.②④⑤
C.③⑤⑥                      D.①②
解析　CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外层电子均参与成键，故为非极
性分子，分子的电荷分布对称。
答案　A
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是                     （　　）。
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析　X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A.错误，原子半径：
C＞N＞O；B.错误，W2Z2即H2O2为折线形分子；C.石墨、C60等为非原子晶
体；D.NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。
答案　C
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
11.（8分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。
（1）NH2－的电子式为　　　　　　。
（2）N3－有　　　个电子。
（3）写出两种由三个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学
式　　　　　　　。
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3－的构型　　　　。
答案　（1）
　（2）22　（3）CO2、N2O　（4）直线形
12.（12分）有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2　⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是　　　　；只含有非极性键的是　　　　；既有极性键，又有非极性键的是　　　　；只有σ键的是　　　　；既有σ键又有π键的是　　　　；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是　　　　，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　。
解析　不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非
极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结
构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有
s－pσ、s－sσ、p－pσ（头碰头），全为轴对称，π键有p－pπ（肩并肩），单
键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。
答案　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　⑦　
①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨
13.（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出五种元素的名称A：　　　　，B：　　　　，C：　　　　，
D：　　　　，E：　　　　。
（2）画出E的原子结构示意图　　　　，写出电子式D2A2　　　　，
EB4　　　　。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）　　　　＞　　　　。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________。
（5）C2A是由　　　　键形成的　　　　分子；EB4是由　　　　键形成的
　　　　分子。（填“极性”或“非极性”）
答案　（1）氧　氟　氢　钠　硅　（2）
Na＋[×···×·]2－Na＋　·
　（3）SiO2　SiF4　（4）2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu（OH）2＋H2↑
（5）极性　极性　极性　非极性
14.（14分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为　　　　、　　　　；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　　　　和　　　　，相同条件下两
者在水中的溶解度较大的是　　　　（写分子式），理由是_________________
_________________________________________________________________；
（3）Q的元素符号是　　　　，它属于第　　　　周期，它的核外电子排布
式为　　　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________
_______________________________________________________________。
（5）YZ2在固态时为　　　　晶体，1 mol YZ2中含σ键　　　　mol，π键
　　　　mol。
解析　X、Y、Z、Q、E五种元素分别为S、C、O、Cr、F。SO2、CO2的立
体结构分别为V形、直线形，SO2和H2O都是极性分子，CO2是非极性分子，
根据“相似相溶规则”，SO2在水中的溶解度较大；CO2在固态时为分子晶
体，CO2分子中碳原子以sp杂化轨道与两个氧原子各形成1个σ键，碳原子
剩余的两个2p电子分别与氧原子2p轨道上的1个电子肩并肩重叠各形成1
个π键。
答案　（1）S　C　（2）V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2
和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大　
（3）Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6　（4）F－H…F　F－H…O　
O－H…F　O－H…O　（5）分子　2　2