专题综合检测
(时间：45分钟  满分：100分)
一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）
1. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是                         （　　）。
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态水中氢键与冰不同
D.玻璃态水是分子晶体
解析　玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态
时体积不变，故A、B皆错；玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻
璃态水不是晶体，D错误；玻璃态水和冰的外观不同，则其内部分子间的作
用力——氢键一定不同。
答案　C
2.下列有关晶胞的叙述，正确的是                                    （　　）。
A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元
B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
解析　不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，故B错；晶胞中的
粒子有的和其他晶胞共用，所以C也错。
答案　AD
3.对SO3的说法正确的是                                            （　　）。
A.结构与NH3相似              B.结构与SO2相似
C.结构与BF3相似                  D.结构与P4相似
解析　SO3中的S采取sp2杂化，与BF3相同，都是平面三角形结构。
答案　C
4. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是                        （　　）。
A.H2O2              B.CH3COONa
C.Na2O2              D.I2
解析　共价化合物只有A，可快速解答。B、C属离子化合物，B为乙酸钠，
属钠盐，D为单质。四种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、
O—O键、I—I键。
答案　A
5. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是                 （　　）。
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析　氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子
在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成离
子化合物。
答案　A
6. 科学家拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述中，正确的是                                                            （　　）。
A.该反应属于置换反应
B.该晶体属于原子晶体
C.该物质具有极高的熔、沸点
D.该物质是一种新型化合物
解析　这种“双重结构”的球形分子类似由C60与Si60化合而生成的分子，
其分子组成为C60Si60。固态时应属于分子晶体，熔、沸点低。 所以，A、B、
C项都错。C60Si60应属于一种新型化合物，D项对。
答案　D
7.  SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是                            （　　）。
A.只有①                      B.只有①②
C.只有②③                  D.①②③④
解析　此题属信息迁移题，利用CCl4性质推导SiCl4性质，二者均为分子晶
体，因SiCl4相对分子质量大于CCl4，分子间作用力强于CCl4，熔沸点亦高
于CCl4。
答案　D
8.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是                                            （　　）。
A.CH≡CH                  B.CO2
C.BeCl2                      D.BF3
解析　A、B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间结构都
为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1
个单电子，用于形成π键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键，
而BeCl2分子中的B原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形
成π键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。
答案　C
9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是                    （　　）。
A.任意两个B—F键之间的夹角为120°
B.B—F键为极性共价键
C.三个B—F键的键能相同
D.三个B—F键的键长相同
解析　三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一
平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。
答案　A
10. 能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是                            （　　）。
A.CuSO4·5H2O　　　　　　B.[Cu（NH3）4]SO4
C.AgCl                       D.CuSO4
解析　CuSO4·5H2O能溶于浓氨水成蓝色溶液，但它是蓝色固体，不符合题
意；[Cu（NH3）4]SO4为蓝色固体，不符合题意；AgCl是不溶于水的白色固
体，且能溶于氨水生成[Ag（NH3）2]＋，但溶液无色，也不符合题意；CuSO4
溶于氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，溶液为蓝色，符合题意。
答案　D
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
11.（14分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外
电子排布式　　　　。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生
成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　；甲醛分子中碳原子轨道
的杂化类型为　　　　。
②甲醛分子的空间构型是　　　　；1 mol 甲醛分子中σ键
的数目为　　　　。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子
数目为　　　　。
解析　（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为NN，
根据互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式CO（或C
O）；
（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没
有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的
杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面三面形；1 mol甲醛分子中含有
2 mol碳氢σ键、1 mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；依据晶胞示意
图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4。
答案　（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
（2）CO（或C
O）
（3）①甲醇分子之间还能形成氢键　sp2杂化　②平面三角形　3NA　③4
12.（8分）如下图所示，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）


请按要求回答：
（1）写出B的化学式　　　　，G的电子式　　　　。
（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）反应②进行的条件是　　　　、　　　　。
（4）反应③的化学方程式为________________________________________。
解析　该题为框图推断题，解题的突破口为H、G是正四面体结构的非极性
分子，且H是一种重要能源，H与Cl2反应生成A和G，便可知H为CH4，
G为CCl4，A为HCl；B是常见金属，与盐酸反应生成的E为H2，可推知C
为NaOH溶液，D为AlCl3，F为NaAlO2，两种溶液混和时水解生成I为
Al（OH）3；与水反应生成CH4和Al（OH）3的两种元素组成的化合物K为
Al4C3，至此，各小题便能一一解答了。
答案　（1）Al　
（2）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓
（3）光照　过量Cl2
（4）Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3＋3CH4↑
13.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________。
（2）ZW2的电子式是　　　　　　　　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，
属于　　　　晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　（用
化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
_________________________________________________________________。
（5）0.1 mol 的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的
Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________________________。
答案　（1）Cl＜S＜Al　（2）
　分子
（3）2Al2O34Al＋3O2↑
（4）Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑　（5）3∶5
14.（14分）氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　　　　个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次
为　　　　　　　　，
的沸点比
高，原因
是______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用　　　　杂化。H3O＋中
H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________
________________________________________________________________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·
cm－3，NA表示阿伏加德罗常数， 则CaO晶胞体积为　　　　cm3。
解析　（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，
所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。
（2）O—H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子
间作用力的范畴。但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺
序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存
在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；
对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，
分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
（3）依据价层电子对互斥模型知H3O＋中O上的孤电子对对数＝×（5－
3×1）＝1，由于中心O的价层电子对数共有3＋1＝4对，所以H3O＋为四面
体，因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子
上的孤电子对对数＝×（6－2×1）＝2，因此排斥力较大，水中H—O—H
键角较小。
（4）氯化钠的晶胞如图所示，因此晶胞中含有的
氯离子个数为8×＋6×＝4，同样也可以计算出
钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面
心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子
和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为＝。
答案　（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基
苯甲醛成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（3）sp3　H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力
较小
（4）
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