专题 3   溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡

强电解质和弱电解质
1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
2、电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
你能解释下列事实吗?
电解质：

非电解质：

在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
强电解质：

弱电解质：

在水溶液中完全电离的电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质。
知识回顾
如何设计实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度差异？
方案：
1、分别测0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH值；
2、等体积1mol/L的醋酸和盐酸分别与表面积相同的镁条反应；
3、等体积1mol/L的醋酸和盐酸分别与等量的碳酸钠反应；
4、去等体积0.1mol/L的醋酸与盐酸做导电性实验
   ……
测pH
与镁条反应
与碳酸钠反应
与锌粒反应
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
【说明】HCl分子在水中完全电离
        醋酸分子在水中部分电离
强、弱电解质比较
完全
部分
离子
离子、分子
 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
1.下列物质能导电的是__________,
属于强电解质的是________________,
属于弱电解质的是__________________,
属于非电解质的是______________。
   a.铜丝  b.金刚石   c.石墨              d.NaCl      e.稀硫酸
   f.蔗糖   g.CO2        h.NaOH固体   i.硬脂酸    j.氨气
  l.醋酸铵溶液      m. BaSO4           n. 熔融的硝酸钾
 a c e l n
 d h m n
 i
 f   g  j
随堂练习
2、根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠和氨水中，溶质的电离程度有无差异？请提出你的假设并设计实验加以验证。
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
课堂小结
1、
2、实验探究的一般流程：
设计对比实验时，一般控制单一变量
1.  1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率________                         ，
最终收集到的氢气的物质的量______                              。
硫酸＞盐酸＞醋酸
硫酸＞盐酸=醋酸
随堂练习
2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐
酸和醋酸分别与等量的镁（不足）反应：
     开始时刻产生氢气的速率_________
     反应结束所以时间____________
     产生氢气的量_______________
    

相等
盐酸多
相等
3.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是(  )  
  A. 自来水          B. 0.5mol/L盐酸       
  C. 0.5mol/L醋酸    D. 0.05mol/L氢氧化钠
B