第二单元  溶液的酸碱性
第1课
时  溶液的酸
碱性

(时间：30分钟)
考查点
　溶液酸碱性与pH
1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性                 (　　)。
A．①③              B．②④              C．①④              D．②③
解析　pH在7.5～9.0之间，显碱性，纸张显酸性。
答案　A
2．c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大
小关系是            (　　)。
A．盐酸>醋酸                      B．醋酸>盐酸
C．盐酸＝醋酸                 
    D．无法判断
解析　醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(H＋)下降的慢，pH较小。
答案　A
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水
稀释后，下列说法正确的是        (　　)。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：
＝，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH＜7。
答案　B
4．下列溶液一定呈中性的是       
                                    (　　)。
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

解
析　溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。当pH＝7时，只说明c(H＋)

＝10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含
的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈
碱性，故选B。
答案　B
5．下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是                                 (　　)。
A．随温度的升高，水的离子积常数减小
B．随温度的升高，纯水
的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
解析　升高温度，水的电离平衡右移，KW增大， A
项错误。有关pH变化的判断中关键看溶液中c(H＋)的变化。B项中温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，由HClO变成HCl，酸性增强，pH减小；D项中溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，c(H＋)增大，所以pH减小。
答案　C
6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的
示意图正确的是                    (　　)。


解析　由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。[来源:]
答案　C
7．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)
溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是                        (　　)。
A．高碘酸和碘酸都是强酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸
解析　若高碘酸为强酸，pH＝2的H5IO6与pH＝12的NaOH等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01 mol·L－1的碘酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故碘酸是强酸。
答案　C
8．下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是                     (　　)。
A．20 mL同一浓度的HCl溶液
B．20 mL NH4Cl溶液
C．10 mL水
D．10 mL稀NaOH溶液
解析　因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混合后pH也不会改变。
答案　A
9．对于常温下pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是                            (　　)。
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3[来源:]
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)
的100倍
解析　硝酸为强电解质完全电离，故稀释100倍，c(H＋)为原溶液的，pH会由1变为3，A不
正确；硝酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH为13的Ba(OH)2溶液，c(OH－)
＝0.1 mol·L－1，当二者等体积混合时n(H＋)＝n(OH－)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝
酸电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，二者之比为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离
的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，故D项中二者之比为10－13∶10－11＝10－2，D项错误。

答案　B
10．
回答下列问题：
(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH________。
(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因___________________________
____________________________

________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1的H2SO4和
0.01 mol·L－1的H2SO4，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液
④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸
解析　新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。
答案　(1)不能　(2)盐酸　在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中c(H＋)较盐酸中c(H＋)变化小，所以测得盐酸pH，误差较大
(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol·L－1的H2SO4。

11．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x与y关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为______。
解析　(1)由图可知：该温度下，水的离子积
KW
＝c(H＋)·c(OH－)＝10x·10y＝10x＋y＝10－15。
(2)该温度下，0.01 mol ·L－1NaOH溶液中c(OH－)
＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，因此溶液pH＝13。
答案　(1)10－15　(2)13
12．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积
常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
解析　(1)0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11
，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×0.01＝1×10－13。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－b mol·L－1。两者混合后：①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2，代入得Va∶Vb＝1∶9。
答案　(1)1×10－13　(2)①1∶10　②1∶9