第2课时  酸碱中和滴定
(时
间：30分钟)
考查点一　滴定管及其使用
1．下列实验操作能达到测量要求的是                                        (　　)。
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10
mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2
解析　托盘天平、10 mL量筒读
数时都只能读至小数点后一位，广范pH试纸的读数只能是整数。
答案　C
2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是                       
                 (　　)。
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．
在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
解析　量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。[来源:]
答案　B
3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是        (　　)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察
锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析　滴定管用
蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。

答案　A
考查点二　酸碱中和滴定原理的应用
4．下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据
图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的               (　　)。


A
B
C
D

X/(mol·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09

Y/(mol·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03







解析　由图知，30 m
L NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即    
3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH<1，
不符合图像，D组中X＝0.09 mol·L－1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝

＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。
答案　D
5．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于                                                                (　　)。
A．1.
7
                      B．2.0                  C．12.0              D．12.4
解析　c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1
，pH＝2.0。
答案　B
考查点三　pH试纸的使用
6．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是   
                                    (　　)。
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在
待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析　pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错。
答案　A
考查点四　酸、碱中和滴定及误差分析
7．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸
后
，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是                    (　　)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。


(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL[来源:]



滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL

第一次
25.00
0.00
26.11
26.11


第二次
25.00
1.56
30.30
28.74

第三次
25.00
0.22
26.31
26.09










依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解析　(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相
同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响NaOH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
＝ mL＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。
答案　(1)锥形瓶内颜色变化　半分钟内不恢复原色
(2)D　(3)0.00　26.10　26.10
(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1。
8．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴
定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是                                           (　　)。
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③                              B．②④
C．②③④                             D．①②③④
解析　①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高
，③悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。
答案　A
9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是              (　　)。
A．甲操作
正确                          B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小              D．乙
实际测得值较准
确
解析　甲的锥形瓶不用润洗，滴定管应润洗，而乙用甲用过的滴定管，相当于已经润洗。
答案　D
10．某化学兴趣小组利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g；
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示：



滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标
准溶液的体积/mL



滴定前刻度
滴定后刻度

1
25.00
1.02
21.03

2
25.
00
2.00
21.99

3
25.00
0.20
20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。
解析　(2)由滴定结果可知消耗NaOH标准溶液的体积为20 mL，根据关系式4NH4＋～
4H＋[其中有相当部分的(CH2)6N4H＋]～4OH－，可求得移取的25.00 mL样品中氮元素的质量为14×0.101 0×20×10－3 g＝0.028 28 g，因此
该样品中氮的质量分数为0.028 28×10÷1.500×100%＝18.85%。
答案　(1)①偏高　②无影响　(2)18.85%
11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是________。
由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)步骤②缺少的操作是______________。
(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

解析　(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色且半分钟不褪色时，表明达   
到
滴定终点。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。
(3)该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。
(4)步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管。
(5)滴定管读数时要使视线和凹液
面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。
答案　(1)红　无　(2)B
(3)用待
测液润洗锥形瓶　偏高
(4)用标准液润洗滴定管
(5)22.60(22.59也可)