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电解过程中规律
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上传时间: 2014-08-05
上传者: admin
星级: 零星级
文件大小: 152KB
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电解过程中规律
电解
类型
电解质类
别(实例)
电极反应特点
电解
对象
电解质
溶液浓度
溶液
复原
电解
水型
强碱
(NaOH)
阴极:4H++4e-2H2↑
阳极:4OH--4e-
2H2O+O2↑
水
增大
加水
含氧酸
(H2SO4)
二者生
成的盐
(Na2SO4)
电解电解质型
无氧酸
(HCl)
电解质的阴、阳离子分别在两极放电
电解质
减小
通入HCl
气体
不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2)
加CuCl2
放H2
生碱型
活泼金属
的无氧酸
盐(NaCl)
阴极:H2O电离产生的H+放电生成H2同时产生碱;
阳极:电解质的阴离子放电
电解质
和水
生成新
电解质
通HCl
气体
放O2
生酸型
不活泼
金属的
含氧酸盐
(CuSO4)
阴极:电解质的阳离子放电;
阳极:H2O电离产生的OH-放电产生O2同时生成酸
电解质
和水
生成新
电解质
加CuO
或CuCO3
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