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化学计量在实验中的应用第一课时

上传时间: 2014-08-24

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物质的量

高中化学第一支

拦路虎！

本节课要掌握：

1、理解：摩尔（mol）、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和摩尔质量（M）的概念。

2、掌握简单的有关物质的量（n）的计算

国际单位制中七个基本物理量

物质的量摩尔 mol

摩尔

a.一个单位

b.物质的量的单位

解析：

长度

米

质量

千克

单位：

物理量：

时间

秒

物质的量

摩尔

...

（mol）

物质的量

解析：

a.一个概念（物理量）

0.012kg12C所含

集体

合

粒子的

经科学家多次试验测定：0.012kg12C所含粒子数约为6.02×1023个

1mol

≈6.02×1023个

（n）

数目

度量物体

1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒

常数

阿伏伽德罗常数

=6.02×1023 /mol

个

（NA）

mol-1

“物质的量”与微粒数之间的换算

1、已知物质的量（n），求微粒数（N）

1×（6.02×1023）

微粒数=

1molH2O

２molH2O

３molH2O

3×（6.02×1023）

2×（6.02×1023）

物质的量×（6.02×1023）

2、已知微粒数（N），求物质的量（n）

物质的量(n) = 微粒数÷ 6.02×1023

例：6.02×1023个He是_____mol He。

3.01×1023个He的物质的量是_______mol。

0.5

“物质的量”与微粒数之间的换算

1、1 mol H2O中约含有个H2O。

2、2 mol CO2中约含有个CO2

4、1.204×1024 个O2的物质的量是；

实践检验

3、3.01×1023 个H2SO4的物质的量为；

个C; 个O。

所含H的物质的量为。

N =

× NA

6.02×1023

1.204×1024

2.408×1024

6.02×1023

0.5mol

1mol

2mol

注意：

?.mol只适用于微观粒子，不能表示宏观物质

?.mol后面只能用化学符号，不能用中文

原子、分子、离子、

原子团、电子、

质子、中子

1 mol H2O

1 mol H

1 mol 苹果

1 mol 人

√

1 mol O

1 mol 氧

1 mol O2

√

小结

一、物质的量

含义: 表示物质含微粒数目的物理量

符号: n

单位: 摩尔，mol, 简称--摩

二、阿伏伽德罗常数:

每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。

三、物质的量与微粒数之间的换算关系

表示：NA＝6.02×1023 mol-1

分析1mol物质的质量数值上有什么规律

交流与思考

已知：1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒

一个微粒的质量×6.02×1023

1mol物质的质量=

a.1mol物质的质量

摩尔质量在数值上等于式量

摩尔质量

（M）

b.单位：克/摩（g/mol）

解析：

即1mol H2的质量(m)=2g

H2的摩尔质量(M)

=2 g/mol

H2的式量为2

注意：

仅数值相同，

但单位不同。

单位为：1

一般省略

H2O的摩尔质量(M)

=18 g/mol

(H2O)的式量为18

即1molH2O的质量(m)=18g

2molH2O的质量(m)= g

0.5molH2SO4的质量(m)= g

练习：

m=n×M

练习

CO2的式量为____,摩尔质量为_____g/mol；

１molCO2的质量为_____g;

4.4gCO2的物质的量为_____mol;

2molCO2的质量为_____g.

8.8gCO2相当于____mol.

C－12 O－16

0.1

0.2

6.02X1022

N-14 H-1 O-16 Mg-24

9克

2mol

2X6.02X1023

0.1

0.2克

24克

6.02X1023

2X6.02X1023

56克

3.01X1023

提升练习

÷ NA

×M

×NA

÷M

m=n×M

计算的中转站

见量化摩

总结：

N=n×NA

我知道了……

那我们下课吧…

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