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碳族元素复习
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上传时间: 2014-08-24
上传者: admin
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第七章 碳族元素(复习)
ⅣA：碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅(Pb)
知识回顾
碳族元素的结构特点是怎样的？变化规律是怎样的？
碳族元素的稳定价态是怎样的？
+2，+4
+4
+2，+4
+2，+4
+2，+4
写出下列反应的化学方程式：
Sn、Pb分别与氯气反应。
Pb3O4、Fe3O4分别与盐酸反应。
C、Si分别与氧气反应。
碳的同素异形体
金刚石
石 墨
足球烯
一、硅及其化合物的转化关系
Si
O2
SiO2
HF
或F2
SiF4
NaOH
Na2SiO3
HF
NaOH
或Na2CO3
CaCO3
CaSiO3
C
H2SiO3
△
NaOH
H+或CO2
或CaO
(一)知识结构
试剂瓶保存药品
固体物质装在_____瓶中，液体药品装在____瓶中；见光易分解的物质装在_____色瓶中；碱性溶液(硅酸钠)装在带______塞试剂瓶中，酸性溶液等装在带_______塞瓶中；______装在塑料瓶中。
选择下列试剂保存方法
NaOH固体 NaOH溶液 AgNO3固体
AgNO3溶液 H2SO4 氯水 氢氟酸
广口瓶
细口瓶
棕
橡胶
玻璃
氢氟酸
F元素知识的回顾
非金属性最强的元素，化合物中只有-1价
氢化物(HF)最稳定
氢氟酸是氢卤酸中唯一的弱酸
F2、HF都能与玻璃中的SiO2反应
F2能与稀有气体反应
F2在常温下能与水剧烈反应，置换出O2
固体物质(晶体)的类型
原子晶体：C(金刚石)、Si、SiC、SiO2 由大量的共价键(极性或非极性)构成，熔化时要破坏大量共价键，因此表现出熔点很高；
离子晶体：熔化时破坏离子键，表现出熔点较高，但比原子晶体低；
分子晶体：分子中的键不被破坏，只破坏分子间微弱的作用力，表现出熔点很低；
金属单质：熔点可能很高，也可能很低-----不确定。
巩固重点知识
1、C、Si主要以______键与其它原子结合，画出CH4和SiH4的电子式_____________。
2、CO2和SiO2的熔点是否相近？为什么？
3、可用什么方法制取可溶性的Na2SiO3？写出化学方程式，是氧化还原反应的画出电子转移的方向和数目。
4、半导体Si属于传统无机非金属材料，Si3N4属于新型无机非金属材料。这种分类是否正确？为什么？
5、化合物甲、乙均由两种元素构成，符合下列转化关系
写出符合转化关系的化学方程式(至少四个) 。
6、2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
A 0.50、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17
7、2005年4月18日，中国北京曙光公司研制出了第二款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”2号。
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；
（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。
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