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氨

上传时间: 2014-08-24

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氨硝酸硫酸（第一课时）说课稿

各位评委老师：

大家好！

我说课的题目是化学必修1《氨-硝酸-硫酸》第一课时。下面就我对本课题的教学设计和各位老师进行交流。

一、教学理念

在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”　

1、以实验为载体进行探究性学习

实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。

2、以实效融合教学模式渗透合作教学的理念和探究教学的理念；明确突出学生的主体地位,充分发挥教师的主导作用,以围绕主体知识提出和解决问题为基本形式,以促成学生思考为教学核心,以运用已有的知识、方法、规律来学习新知识,培养和发展学生的思维能力为主要目的。

二、全面分析

1、教材的地位与作用：

氨在日常生活和工业生产中应用非常广泛，它是氮肥工业的基础也是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，还是重要的制冷剂。氨也是非金属氢化物水溶液唯一呈碱性的一种气体。通过本节内容的学习，可以帮助学生建立掌握某种非金属元素性质的知识体系。

2、学情分析

学生已经掌握了元素化合物的一般思路和方法，了解了一些非金属元素氢化物的水溶液的酸碱性。对于铵态氮肥已有较多的认识（受热易分解和遇碱性物质放出氨气）,但是学生在学习和探究非金属元素全面性质没有形成系统的方法和思路；实验设计方面也缺乏训练。

3、教学目标

知识与技能：了解氨的物理性质、化学性质、实验室制法及铵盐的主要性质和氨气的用途

过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析实验现象的能力，提高学生应用实验进行科学探究的能力。

情感态度与价值观：认识氨、铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响，了解氨、铵盐在氮循环中的地位和作用。认识化学与人类生活的密切关系，更深刻认识科学、技术和社会之间的相互关系。

4、重难点分析及突破方式

本节内容的重点是氨的化学性质和制取。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐；从氨中氮元素的价态来分析氨在氧化还原反应中做还原剂。对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学方程式进行强化。由传统的“老师讲学生听”改为老师提出问题学生设计思路，实验探究的方式，把课堂还给学生，突出学生的主体地位，让学生在主动探究学习中突破重点。本节课环环相扣，实验→观察→结论→再观察→得出结论，水到渠成。使学生在本节课的学习中不但学到知识，同时也对如何观察实验得出相应的结论有一个大体的思路轮廓。

5、教学和学习方法分析

从学生原有的生活经验和已有知识出发，采用由“实验”引导“教学”的方法组织教学。在本节内容的教学中实验占有重要的地位，充分发挥实验的功能。实验-观察-分析是本节教学的重要手段和方法。为了取得良好的实验效果，要明确实验目的，明确实验观察的重点，分析变化的本质。另外强调实验的操作要点及掌握的实验技能。学习方法的选择是在充分理解教学内容的基础上，采用“教师创设情境-学生独立思考-小组讨论实验方案-师生评价方案-实验得出结论”的探究式教学。

三、教学程序

创设情境，引出主题

实验探究，验证性质

提出问题，实验解决

应用原理，分析反应

迁移联想，讨论制备

知识应用，巩固反馈

四、教学过程

每课一题：1、向盛有Al2（SO4）2的试管中滴加氨水，现象是，写出离子方程式

2、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—

创设情境，引出主题

打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？它又有什么性质？

一、氨

自主学习和实验观察，了解氨气的物理性质

（１）?? 请学生回忆学习气体物理性质的一般顺序

（２）?? 问题：阅读课本，找出氨气的相关物理性质，有哪几点可以通过观察、实验来证明？

?? 1、氨的物理性质

无色有刺激气味的气体，极易溶于水且溶解很快，密度比空气小，易液化

（３）?? 问题：如何证明氨气极易溶于水？

要想解决这个问题，可以通过实验探究的方法。在讨论的基础上，让学生形成实验方法。

实验探究，验证性质

要求学生设计一个装置，模拟自然界的喷泉现象同时在实验中还来检验氨水具有碱性。让学生讨论，教师做适当的引导，指出实验的关键是如何迅速的形成负压，再提出三个问题。

从胶头滴管挤入烧瓶的少量水起什么作用？

为什么此后会有大量的水喷入烧瓶？

喷泉呈红色说明了什么？

2、氨的化学性质

（1）氨与水的反应

NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- NH3·H2ONH3↑+ H2O

请学生阅读P98的资料卡片，思考分析NH3溶于水的过程，讨论氨水中含有哪些粒子呢？

投影：

①上述反应为可逆反应。

②溶液中NH3大部分与水结合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分（约1%）电离，所以，氨水显弱碱性。

③氨水中含有的分子有___________、离子有______________________。

投影：氨水与液氨的比较加深对比理解

液氨和氨水的比较

液氨

氨水

物质成分

纯净物(非电解质)

混合物(NH3·H2O为弱电解质)

粒子种类

NH3分子

NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-、H+

主要性质

不具有碱性

具有碱的通性

存在条件

常温常压下不能存在

常温常压下可存在

提出问题，实验解决

氨的水溶液呈碱性能与酸发生反应，氨气能和氯化氢气体反应吗？让学生形成小组讨论，探究实验的方案。

提供浓氨水和浓盐酸，由学生设计实验进行判断

经过讨论，可能得出多种方法，主要有：

方法一：在一只烧杯中放两个棉球，分别在两个棉球上滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口；

方法二：直接用两根玻璃棒蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近；

方法三：用两支胶头滴管分别取出浓氨水和浓盐酸，相互靠近；

根据以上学生的解决办法，可依据教学情况进行分析讨论，关键是要使实验简便易行，一般采用方法二。

指出浓硫酸和浓氨水会有相同的现象吗？

（2）氨、氨水与酸反应

NH3+HCl= NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

归纳：与挥发性的酸反应有白烟

应用原理，分析反应

让学生从氨的化学式、氨中氮元素的化合价分析，氨具有还原性

（3）氨的还原性

4NH3+5O24NO+6H2O指出这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.

联系实际，物质应用

3、氨的用途

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业（硫铵、硝铵、尿素等）、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；氨常用作制冷剂。

让学生总结教学中氨的相关性质并要求学生完成相应的化学方程式。

对铵盐的教学思路，首先从氮肥引入，指出生产中一般不直接使用氨水做肥料，因为氨水的储存、运输不方便，而是用铵盐做肥料。通过一组实验来讨论。

二、铵盐

实验探究：

观察几种铵盐晶体的颜色，试验它们的溶解性；

取少量氯化铵晶体放入试管中，加热，观察发生的现象；

将少量氯化铵晶体和少量氢氧化钙固体混合后放入试管中，加热，用湿润的石蕊试纸来检验产生的气体；

主要得出铵盐一般具有什么样的物理性质，颜色、溶解性；②得出铵盐一般具有不稳定性；③得出铵盐一般能与碱反应产生氨气，如何检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成。

1、铵盐的物理性质

白色晶体或固体、都易溶于水

2、铵盐的化学性质

（1）受热易分解

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑

（2）与碱反应

NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑

根据前面的讨论引导学生来讨论氨气的实验室制法。

（3）氨的实验室制法

迁移联想，讨论制备

在制备过程中讨论这样几个问题：

引导学生根据氨的物理性质思考氨的制备一般不在溶液中进行；

固体之间的反应一般难以发生，通常需要加热；

根据反应物的状态和反应条件确定反应装置；

根据氨的物理性质，讨论氨的收集方法；

如何检验氨是否收集满；

如何选择干燥剂；

课堂小结：结构决定性质，性质决定用途。

知识应用，巩固反馈

五、布置作业

六、板书设计

课本100页的思考与交流让学生课下充分讨论氨的用途和自然界中氮的循环

提示： 1、氮是蛋白质的基本组成元素之一。氮的循环涉及到生物圈的全部领域。2、氮是地球上极为丰富的一种元素，在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。3、固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮；二是生物固氮。4、根据图片描述氮在自然界的循环。

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