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浙江省温州市啸秋中学2011-2012学年化学会考复习-物质检验分离（课件）

上传时间: 2014-08-24

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加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NaOH

AgNO3、

稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀

稀HCl、

BaCl2

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

焰色反应

透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色

小结：

练习

1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试

剂是（）

A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四

瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加

热）（）

A．BaCl2 B．NaOH

C．Ba(OH)2 D．AgNO3

3.对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3

种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种

阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；

③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

4.萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法

溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从

溴和H2O组成的溶液中萃取出来

萃取剂选择条件：

1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应

2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度

3、溶质不与萃取剂发生任何反应

分液

分液漏斗

　　　 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物

分离和提纯的方法液态加热至沸点，汽化，将蒸气冷凝为液体的操作过程

6.蒸馏

投放沸石或瓷片

温度计水银球处于支管口处

水，下入上出

操作注意：

１、先通水，再加热

２、刚开始收集到的馏分

　　应弃去

３、全程严格控制好温度

酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

溶液体积不超过烧瓶体积1/2

洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

气体混合物————洗气瓶

干燥管

（1）干燥管：用于气体的干燥或吸收。

注意：

①固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝；

②大口进小口出。

练习题．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀

D．加适量水溶解、过滤、蒸发

①CaCO3中含有少量杂质NaCO3 ；

②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；

③CaCl2中含有少量CaCO3 ；

④NaCl中含有少量杂质MnO2 。

作业．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。

（1）CO2（CO）；

（2）Na2SO4溶液（CuSO4）；

（3）NaCl溶液（NaOH）；

（4）ZnSO4溶液（CuSO4）。

﹡7．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）

A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3 　 D．HCl、CO、H2O

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